化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（）2、指定状态下的r G或B B就是定温定压下G～曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数r G m=0。

（）4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：r G m = B B =0 。

（）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下r G m 0 ，则该反应不能正向进行。

（）6、理想气体化学反应A（g）→B（g）+C（g），在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（）7、对理想气体反应：0 = B B，在定温定压下当B>0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）8、由r G =－RT ln K，因为K是平衡常数，所以r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（）10、对于 B 0的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（）B11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈ （χB ） B K x。

（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在一定温度和压力下，某反应的r G0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、HgO（s）的标准摩尔生成吉布斯函数f G为- 58.52 kJ·mol-1，其分解反应为：2HgO（s） == 2Hg（l） + O2（g），HgO（s）在298K 的分解压力是：（）。

（ 1 ）5.499×10-9 kPa ；（2 ）3.0×10 －21 kPa ；（3）5.5×10－11 kPa；（4）3.024×10－19 kPa。

（p =100kPa）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2 >p1）下的小。

该反应的特征是（）。

（ 1 ）吸热反应，体积增大；（ 2 ）放热反应；体积减小；（ 3 ）放热反应，体积增大；（ 4 ）吸热反应，体积减小；（ 5 ）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4 等温等压下，某反应的r G =5 kJ·mol-1该反应：（）。

（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。

5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）。

（1）若r H0，则T增加，K增加；（2）若r H0，则T增加，K增加；（3）若r H0 或r H0，则T变而K不变。

6、温度T，压力p时理想气体反应：①2H2O （g） == 2H2 （g） + O2（g）K1 ；② CO2（g） == CO （g） + 1O2 （g）K2 ；则反应：③ CO （g） + H2O （g） = CO2（g） + H2 （g）的K3 应为（）。

（1）K3 = K1 / K2 ；（2）K3 = K1O/ K2 ；（3）K3 = K1 K2 。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。

（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体；（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。

8、将NH4HS（s）置于真空容器内在298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（）。

(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)9、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K 下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( )。

( 1 )平衡常数与温度，压力成反比；( 2 )是一个体积增加的吸热反应；( 3 )是一个体积增加的放热反应； (4)平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：( )。

(1)化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大； ( 2 )化学反应进度与化学方程式的写法无关；( 3 )化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；( 4 )反应进度之值只能为正，单位是mol 。

11、H2 (g) 与O2(g)的反应化学计量方程式写成如下：1H2 (g) + 2 O2 (g) == H2O (g) ①2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ② 它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K (1)，K (2)及r G (1)，r G (2)，那么它们之间存在有：( )。

(1) K (1)= K (2)，r G (1) = r G (2) ；(2)K (1) = K (2)，r G (1) =1r G (2)；(3)K (1) = 1K (2)，2r G (1) = r G (2)；(4)K (1)= [K (2)]1/ 2，r G (1) = 1r G (2)12、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的r H为正，r S为正(假定r H，r S与温度无关)，下列说法中正确的是：( )。

(1)低温下自发过程，高温下非自发过程；(2)高温下自发过程，低温下非自发过程；( 3 )任何温度下均为非自发过程；(4)任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( )。

(1) 向右移动；(2) 向左移动；(3)不移动；(4) 无法确定。

14、已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O2(g) 的r S (T) 0 ，则该反应的r G (T) 将随温度的升高而：( )(1)减小；(2)增大；(3)不变；(4)无法确定。

15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：( )。

(1)化学平衡态就是化学反应的限度；(2)化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；(3)化学平衡时各物质的化学势相等。

16、在温度T时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K的值等于1 ，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：( )。

( 1 )能从左向右进行；( 2 )能从右向左进行；( 3 )恰好处于平衡状态；( 4 )条件不够，不能判断。

17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的r G与温度的关系为r G = (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。

(1) 高于136 ℃ ；(2) 低于184 ℃ ；(3) 高于184 ℃；(4)低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。

18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) == H2O(g) ，在298 K下，反应的r G0。

现于一个抽空容器中，放入H2(g)，O2(g) 及H2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa 及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。

( 1 )能向左进行；( 2 )能向右进行；( 3 )正好处于平衡状态； ( 4 )方向无法判断。

19、今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K (A)和K (B)，反应的标准摩尔焓变r H(A)r H (B)，则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么?20、10 mol 某理想气体，由始态300 K，500 kPa 进行恒温过程的吉布斯函数变G =－47318kJ。

则其终态系统的压力为( )。

(1) 125 kPa； (2) 750 kPa； (3) 7500 kPa； (4) 25 kPa )三、填空题1、B 代表任一种化学物质，νB 为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 = B B，其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数B为。

2、写出标准平衡常数的定义式:，写出标准平衡常数与温度的关系式(范特荷甫方程式)。

3、范特荷甫等温方程：r G m (T)=r G (T)+ RT ln J P 中，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。

4、某反应的r G m=0，则该反应的标准平衡常数K = 。

5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向 (向右)进行的条件为：。

16、445℃时Ag2O(s) 的分解压力为20.97 MPa，则该温度下反应Ag2O(s) == 2Ag(s) + O2(g) 的r G = 。

( p =100 kPa)( 2 分7、反应2C(石墨)+O2(g) == 2CO(g) 在温度为T时的标准平衡常数为K，则同温度下CO(g) 的标准摩尔生成吉布斯函数r G = (与K的关系)。

8、已知某化学反应在温度T下其K =1，而且在此温度下该反应的r H =248.04 kJ·mol-1，r S =184.10 J K-1mol-1，则该温度T = 。

(填入具体的数值) 9、在1000 K，反应C(s) + 2H2(g) == CH4(g) 的r G =19.29 kJ-mol -1，若气相总压力为101.325 kPa，y(H2)=0.80，y(CH4)=0.10 ，y(N2)=0.10，则反应的=。

(p =100 kPa)10、在保持温度T及101 325 Pa 压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。

试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为 2 dm3，此时，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至 1 dm3，则，而整个过程的。

(选填减小、增大、不变)11、某气相反应A ==Y+ Z 是吸热反应, 在25 ℃时其标准平衡常数K =1 , 则25 ℃时反应的r S0，此反应在40 ℃时的K25 ℃时的K。