红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1O 16C 12S 32Ba 1371．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：S 2016B ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na Na ·S ·····D ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O 7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关10．如图已知反应S2O82-(aq) + 2I-(aq)2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)②2Fe2+ (aq) + S2O82-(aq) 2Fe3+(aq) + 2SO42- (aq)A．Fe3+是该反应的催化剂B．S2O82-(aq) + 2I-(aq)2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应C．加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Fe γ－Fe α－FeA ．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B ．γ－Fe 晶体为面心立方体紧密堆积C ．α－Fe 晶体与每个Fe 原子距离相等且最近的Fe 原子有8个D ．将Fe 加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12．室温下将0. 1-1mol L ⋅的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL 相同浓度的HA 溶液中，溶液中()+-lgc H 水与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：()+c H 水为溶液中水电离的()+c H ]。
下列说法不正确的是A ．a 、c 两点溶液中均存在:()()()()+--c H c c O c A a H N +++=B ．b 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH -)C ．a 、b 、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强D ．0.1 -1mol L ⋅HA 溶液中HA 的电离度约为1%第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
请回答下列问题：（1）基态N原子核外电子排布图为；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。
（2）Ga的电负性比As （填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。
（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：。
镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。
（4）GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行①则该反应的化学方程式为：。
②反应物AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。
14．某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：已知信息：①②③（1）B→C 的反应类型为 ， H 中官能团的名称为 。
（2）G 的结构简式为，F→G 的反应类型为。
（3）D→E 的反应方程式为。
（4）写出化合物D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，官能团与D 相同，苯环上的一氯代物有两种 ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
写出以和为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。
15．某学习小组为了验证SO 2的还原性并测定产生SO 2的质量，组装了下图装置。
回答下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是，G装置的名称是。
（2）关于该套装置说法正确的是(填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性B．实验开始和最后时均需要通入空气C．利用A、B装置是为了减小实验误差D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（3）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。
（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。
于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕红色)＋H＋（快反应）第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。
D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为L。
该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。
16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ•mol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。
a ．增大CO 2的浓度b ．取走一半C 6H 12O 6c ．加入催化剂d ．适当升高温度（2）N 2O 5的分解反应2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g)，由实验测得在67℃时N 2O 5的浓度随时间的变化如下：计算在0～2min 时段，化学反应速率v (NO 2) ＝ mol•L —1•min —1。
（3）若将NO 2与O 2通入甲中设计成如右图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则A 电极处通入的气体为（填化学式）；A 电极的电极反应式为，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为。
（4） 若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ·mol －1，反应达到平衡时，N 2的体积分数随n (CO)/n (NO)的变化曲线如下图①b 点时，平衡体系中C 、N 原子个数之比接近 ；②a 、b 、c 三点CO 的转化率从大到小的顺序为 ；a 、c 、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为。
③若n (CO)/n (NO)＝0.8，反应达平衡时，N 2的体积分数为20%，则CO 的转化率为。
2020.5高三化学参考答案题号123456时间/min 012345c (N 2O 5) /(mol•L ﹣1)1.000.710.500.350.250.17答案D B D B D C题号789101112答案A B C D B C13. （14分）（1）；4s24p1（各1分，共2分）（2）小；+1 （各1分，共2分）（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。