edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：
1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；
3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。

一、实验原理
ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。

其化学式为：
EDTA的分子结构式
EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。

在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。

EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。

通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。

2、总硬度的计算
硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。

当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。

当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。

硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。

总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m
其中：
C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；
V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；
m-取80mL水样，单位为g。

二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。

试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。

三、实验步骤
1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；
1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。

2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。

记录其初始体积；
2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。

记录NaOH溶液使用的体积V2；
2.3 重复上述步骤两次，取样3次，计算出EDTA的浓度。

3、测定样品中的总硬度
3.1 取量筒，取用80mL的样品水，并将其倒入250ml锥形瓶中；
3.2 加入5毫升氯苯三酚指示剂，并用0.01mol/L NaOH溶液逐滴进行滴定。

当液体经过搅拌以后，出现一个红色般的液体，并在20秒内转为蓝色；
3.3 记录NaOH溶液的体积V2。

增加的EDTA量为V2-V1，首先用下列公式计算出订货记录的EDTA数量：
EDTA(g)=(2NaMWEDTA×V(NaOH,1L))÷1000
3.4 按照公式，计算出样品中的总硬度。

共取3次样品测定，取样体积相同。

最终计算测定平均值并计算出误差。

四、实验结果
三次实验结果如下：
试验编号体积V2(mL) EDTA浓度(mol/L)
1 18.40 0.00985
2 18.30 0.00987
3 18.35 0.00986
平均EDTA浓度为：C(EDTA,实验)=0.00986mol/L
平均总硬度为：462.50mg/L
本次实验通过制备EDTA标准溶液以及使用复杂度计测定水的总硬度，让我们对该实验进行了深入的了解。

课程还能够让我们更好的掌握各种化学计算方法，不断培养实验技能，提高化学实验素质。