山东省德州市齐河县实验中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80一、单选题1.YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50C. 核外电子数是39D. 8939Y与9039Y互为同位素【答案】B【解析】【详解】A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B错误；C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D选项，8939Y与9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确;综上所述，答案为B。
【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。
2.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B. 常温常压下，Si固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. Na2O2、KOH、Na2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有离子键和共价键，正确；B、MgO只有离子键，错误；C、H2SO4只有共价键，错误；D、氯化氢只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，错误；答案选A。
4.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为( )A. ② >④>③>①B. ④>②＝③>①C. ②＝③>①>④D. ② >③=④>①【答案】C【解析】【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则v(A)＝0.00375 mol·L－1·s－1，所以快慢顺序为：②＝③>①>④，故选C。
【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题的关键。
5.下列对物质或微粒的表述正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. 氧化钠的分子式：Na2OC. 碳-14 原子表示为：14CD. Na2S 的电子式：Na : S : Na【答案】A【解析】【详解】A. 氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图：，A正确；B. 氧化钠是离子化合物，无分子式，其化学式为：Na2O，B错误；C. 碳-14 原子核内由6个质子，质量数为14，可表示为：14C，C错误；D. Na2S是离子化合物，其电子式：，D错误；故答案为：A。
【点睛】电子式的书写：①离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示，书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间，比如：，，等；②共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前，对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，比如：，，等。
6.M 、N 、P 、E 、F 五种金属，已知：①M+N 2+=N+M 2+；②M 、P 用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E 2++2e -=E ；④P 、F 组成原电池时，F 发生氧化反应。
则这五种金属的还原性顺序是( ) A. F ＞P ＞M ＞N ＞E B. E ＞N ＞M ＞P ＞F C. P ＞F ＞N ＞M ＞E D. E ＞P ＞F ＞M ＞N【答案】A 【解析】【详解】①M+N 2+=N+M 2+，可说明活泼性M ＞N ；②M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡，说明P 为负极，M 为正极，则活泼性P ＞M ；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸溶液中，电极反应为E 2++2e -=E ，说明E 为正极，活泼性N ＞E ；④P 、F 组成原电池时，F 发生氧化反应，说明F 为负极，活泼性F ＞P ，则四种金属的活泼性顺序为F ＞P ＞M ＞N ＞E ，故答案选A 。
7.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应()()()223N g +3H g 2NH g 达到平衡状态的标志是（ ）①()()()223N :H :NH 1:3:2v v v = ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥()()232N NH v v =正逆 ⑦3mol H-H 键断裂的同时有2mol N-H 键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦【答案】C 【解析】【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态； ⑥在该反应中，()()232N NH v v =正正，若()()232N NH v v =正逆，则()()33NH NH v v =正逆，可以证明达到平衡状态；⑦3 mol H —H 键断裂的同时6 mol N —H 键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态； 故答案选C 。
8.N 2(g)与H 2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法正确的是（ ） A. I 中破坏的均是极性键B. Ⅳ过程是N 2与H 2反应生成NH 3的过程C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. 合成氨的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】【详解】A ．Ⅰ中破坏的是N 2、H 2中的非极性键，故A 错误； B ．Ⅳ过程是2NH 和H 反应生成3NH 的过程，故B 错误；C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程中能量均降低，所以都是放热过程，故C 正确；D ．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以合成氨的反应是放热反应，故D 错误； 故答案为C 。
9.甲醇()3CH OH 燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨()WC ，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。
下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成2CO 和2H O ）（ ） A. WC 为惰性电极，不参与电极反应 B. 甲醇在电池负极失电子生成2CO 和水 C. 正极的电极反应为+22O +4H +4e 2H O -D. 电池工作时，电解质溶液中2-4SO 向负极移动 【答案】B 【解析】【详解】甲醇()3CH OH 燃料电池工作时加入甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极； A ．负极的电极反应为322CH OH H O 6e CO 6H -++-↑+，正极的电极反应为22O 4H 4e 2H O +-++，WC 不参与电极反应，故A 正确；B ．负极的电极反应为322CH OH H O 6e CO 6H -++-↑+，故B 错误；C ．正极的电极反应为22O 4H 4e 2H O +-++，故C 正确；D ．电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故D 正确； 故答案选B 。
【点睛】本题关键是从甲醇燃料电池的电极反应式入手，分析出正负极得失电子的情况，进而得出结论。
10.已知反应X Y M N +=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ） A. X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D. 反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量 【答案】C 【解析】【详解】A ．X+Y=M+N 是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X 和Y 的总能量低于生成物M 和N 的总能量，不能说X 的能量一定低于M 的能量、Y 的能量一定低于N 的能量，故A 错误；B ．吸热反应不一定需要加热，如NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B 错误；C ．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C 正确；D ．X+Y=M+N 是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X 和Y 的总能量低于生成物M 和N 的总能量，故D 错误； 故答案选C 。