制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料
硅的用途（太阳能电池）
硅的用途（变压器铁芯）
含硅4%的钢可制变压器铁芯
二、二氧化硅
熔点高 硬度大 难溶于水
SiO2
1、二氧化硅的物理性质二氧化硅.
水晶晶体
美丽的玛瑙
高岭石
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性
◆高岭石
Na2SiO3
Al2(Si2O5)(OH)4
Na2O· 2 SiO
Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
金属氧化物 ·二氧化硅 ·水
练习:
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ）
A 饱和Na2CO3溶液 C Na2SiO3 B Ca(ClO)2 D Ca(OH)2
2、写出下列变化的化学方程式：
石英钟 精Байду номын сангаас仪器轴承
眼镜
玛瑙
硅酸盐
☆硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的 各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。 ☆硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有钾、钠盐是可 溶的。硅酸钠(Na2SiO3)溶液俗称水玻璃，又叫泡花碱。
☆硅酸盐结构很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物 的形式来表示其组成。 ◆硅酸钠
>
H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
4、怎样由SiO2制取硅酸？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验
3、二氧化硅的存在和用途
存在：
硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶) 无定形(硅藻土)
光导纤维
石英玻璃
石英手表
玛瑙首饰 高级工艺品
二氧化硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO
（2）特性 SiO2+4HF =SiF4+2H2O
高温
CaSiO3
思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？
3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性：H2CO3
高温
SiO2+2C （2）存在：
Si+2CO↑
自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在）
（3）用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯
含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
硅的用途 （硅晶片）
硅芯片 硅单晶制造
④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3
③
Si
3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 • 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 • 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4 +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯气等非金属反应 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 硅 显 还 原 性
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
CaSiO3
一、硅
硅 的 结 构 类 似 于 金 刚 石
Si
14
28
1、硅的结构
2、硅的物理性质
灰黑色
硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼
只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应
4、硅的制法、存在及用途
（1）制法：