导电性介于导体和绝缘体之间。
硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。
Si ＋ O2 SiO2
高温
Si ＋ 2H2
SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶
液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱 和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉 淀析出的是（
B
）
（A）①②③④
（C）①②③
（B）②④
（D）②③④
再
见
与水反应
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
二氧化硅的化学性质
可以与碱和碱性氧化物反应 弱氧化性 与盐反应（固体） 与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
相关的化学方程式
SiO2 ＋ CLeabharlann O高温CaSiO3
SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O SiO2＋2C
高温
Si ＋ 2CO↑
高温
SiO2 + CaCO3
Si ＋ 4HCl
硅的用途
硅是一种重要的非金属单质，它的用途非
常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用
来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半
导体器件，还可以制成太阳能电池，可制
成有良好导磁性、耐酸性的合金。
大规模集成电路
太阳能电池
玛瑙
二氧化硅

纯净的二氧化硅晶体叫做水晶。SiO2是化学式， 不是分子式。因为在二氧化硅晶体中，1个硅 原子与4个氧原子形成4个共价键，即每一个硅 原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子与 两个硅原子结合。因此它是硅原子与氧原子按 1 ：2的原子个数比组成的具有空间网状结构的 晶体。
硅和二氧化硅
硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居
第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石
的主要成分。
硅单质
硅的晶体结构
硅的物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都
很高，硬度大。
点击图片播放动画
二氧化硅的物理性质和用途
物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水 用途：制光导纤维、电子工业重要部件、
光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石
英晶体制造石英电子表、石英钟等。
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2 二氧化硅SiO2 均属于酸性氧化物
物质分类
高温 与碱性氧化 CaO＋SiO2 CaSiO3 CO2 ＋ CaO＝CaCO3 物反应 SiO2 ＋2NaOH＝ CO2 ＋2NaOH＝ 与碱反应 Na2CO3+H2O Na2SiO3+H2O
CaSiO3 + CO2 ↑
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常
可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示 其组成。 表示方法：金属元素氧化物写在前面，再 写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·” 隔开。
Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
硅的工业制法
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。 高温 SiO2 ＋2C Si（粗硅）＋2CO↑ 生成的SiCl4液体通过蒸馏，除去其中的硼、砷 等杂质。然后用氢气还原： SiCl4 ＋2H2
高温
与氯反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃)
硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O ·SiO2 Al 钙长石：CaAl2SiO6 CaO · 2O3 ·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3 ·2SiO22H2O
拆分原则
要领：两边原子个数守恒，
格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表
课堂练习
下列有关物质的用途（括号中为用途）
错误的是（ D ） （A）锗和硅（半导体材料） （B）二氧化硅（制光导纤维） （C）水玻璃（用作粘合剂） （D）原硅酸（用作耐火材料）
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，
成功合成出二氧化碳原子晶体。下列有关这 种二氧化碳晶体推断最不可能的： A.晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价 键； B.容易液化，可用做制冷材料； C.硬度很大，可用做耐磨材料； D.具有很高的溶沸点，还具有很大硬度。