高二化学错题集（2）
一、选择题
1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A.Li，F
B.Na，Cl
C.Na，F
D.Mg，O
2.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3.下列事实与氢键有关的是（）
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF 、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺().下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A.所有氮原子均采取sp3杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.属于极性分子
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
5.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间
6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
7.下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中，正确的是（）
A.H2O、NH3、CH4分子中，中心原子均采用sp3杂化
B.烃中所有的碳原子均采用Sp3杂化成键
C.含有sp2杂化原子的分子均为平面形结构
D.直线形分子中，中心原子均采用sp杂化成键二、填空题
1.1mol 乙醇分子中含有的σ键的数目为________.
2.砷与氢元素形成AsH3该化合物的空间构型为，砷原子的杂化方式为________.
3.X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为__________。

4.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，在水溶液中与水反应生成B(OH)4-，试写出B(OH)4-的结构式：
__________________；试写出硼酸在水中的电离方程式：__________________________。

5.(CH3)3NH＋和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)
6.指出下列配合物中的中心原子或离子、配位体和配位数。

K3[Co(CN)6]____、 _____ 、_____ Fe(SCN)3_____、 _____ 、______
Ni(CO)4____、 _____ 、______ [Ag(NH3)2]OH ____、 _____ 、______
7.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K 层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为_____,______
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______（写分子式），理由是________________________________________；
(3)Q原子的核外电子排布式为_________，它在周期表中的位置为____________，它能形成的最高正价为______；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。