4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次，将洗涤 液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 6/2/2023 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
C.32,50,12
D.16,50,24
8.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1 NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4 水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl 水溶液；④40 mL 0.3 mol·L －1 CH3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为 0.020L。
类型四、根据化学方程式进行计算
此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。
例 5、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为 50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 b%，则
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5．知识网络 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数 N
电解质电离出离子的“物质的量” ÷化合价
×化合价
×NA ÷NA
物 质
÷
×M ÷M
的
电量（C） ÷96500C·mol-1
量
×96500C·mol-1
n
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
9.用密度为ρ1 ｇ·cm－3，质量分数为 n％的浓盐酸，配制成体积比为 1∶4 的稀 HCl(稀盐酸的密度为ρ2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为
A.10 ρ1 n／182．5 mol·L－1
n= =
=
N
=
Q
m(溶液）S =
= c • V(溶液）
M Vm NA ΔH M(100 + S)
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PV=nRT 或
④、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小
m PV = RT
M 决定于
（R=8.314J/mol·K）
1mol 固、液体的体积
物质体积决定于
微粒的个数
1mol 物质的体积
微粒之间距离
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第八讲 物质的量的浓度
1．复习重点
1．物质的量浓度的概念及有关计算；
2．溶解度的概念及有关计算；
3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；
4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦
1．物质的量浓度。
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类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为 C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度为 d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：
取 W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为 p%W，溶液的体积为 W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质
的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表达式：CB
单位常用 mol/L 或 mol/m3，注意：①单位
Sw=ຫໍສະໝຸດ ×100%100 + S
1000cM S=
1000d — cM
④、质量分数与物质的量浓度的换算： c = 1000 • ρ • w
cM w=
M
1000ρ
⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1
1
8.4g/(84g/mol) 0.1mol
因此，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.
4．实战演练
1.20℃时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20℃，需再加 6 g 盐 R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 就可在 20℃
时达饱和。则 20℃时盐 R 的溶解度是
A.20 g
B.25 g
C.30 g
D.35 g
2.以下各结论，错误的是
A.溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 15%
B.物质的量浓度为 10 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol·L－1
V 气体体积（非标准状况）
×Vm ÷Vm
×△H ÷△H
×V(溶液) ÷V（溶液）
物质的质量（m）
气体的体积（标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q
物
质 的
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
量
的
相
关
计 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
算
关
系 及
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其
溶液的物质的量浓度 CA）
m V(g)
决定于
1mol 气体的体积
①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
②、溶解度与溶质质量分数 w 换算式： S = 100 • w
⑤、溶液浓度换算式：
1— w
③、溶解度与物质的量浓度的换算： c = 1000 • ρ • s
M(100 + s)
B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4） mol·L－1
C.10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)mol·L－1 D.10 ρ1ρ2n／182．5 mol·L－1
二、选择题（共 55 分）
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10.（7 分）物质的量浓度为 a mol·L－1 的 Na2SO4 溶液，若含 m g 钠离子时，其溶液的体积是
C.室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g，此物质应属于“不溶物质”
D.常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积
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3.在 100 g 浓度为 18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积
例 4、要得到 100mL 浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）的体积多少毫升？
析：根据例 3 的求解，可以知道 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）物质的量浓度为 18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为 V，则：
18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L
A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 NA
B.500
mL
溶液中
NO
3
浓度为
0.2
mol·L－1
C.500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol·L－1
D.500
mL
溶液中
NO
3
浓度为
0.2
NA
6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
溶质质量分数
甲溶液密度（g/cm3）
乙溶液密度(g/cm3)
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5%
7.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质 的量依次是（单位为 mol）
A.2,64,24
B.64,2,24
A.小于 100 mL
B.等于 100 mL
C.大于 100 mL
D.小于 100 mL
4.a mol 氨完全氧化成 HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO3 的质量分数约为
A.78%
B.42%
C.50%
D.63%
5.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol·L－1 的 Ba（NO3）2 溶液不正确的说法是
C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M 为溶质的摩尔质量）
例 3、质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？
析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，
2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m 浓×ω 浓=m 稀×ω 稀%