无机化学期末练习题
一、选择题
1．已知：298K 时，反应
C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-⋅-=∆θm r H
CO （g ）+
2
1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-⋅-=∆θm r H 则反应C （石墨）+21O 2（g ）→CO （g ）的θm r H ∆等于（ ） A ．110.5kJ ⋅mol -1 B ．-110.5kJ ⋅mol -1 C ．-676.5 kJ ⋅mol -1 D ．676.5 kJ ⋅mol -1
2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θ
m r >∆，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。
A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；
B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动；
C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动；
D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。
3．若溶液的浓度都为0.1 mol ⋅L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。
A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc;
B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc;
C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc;
D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl;
4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ
m r H ∆>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断
5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。
A ．0.010 mol∙L -1HCl
B ．0.010 mol∙L -1HAc
C ．0.010 mol∙L -1HF
D ．0.010 mol∙L -1H 2SO 4
6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
A.ZnS ；
B.CuS ；
C.Ag 2S ；
D.HgS 。
7．原电池符号为：
（－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+)
若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。
A.增大；
B.减小；
C.不变；
D.不能确定。
8．3p 的磁量子数是（ ）。
A.0、1、2；
B.1、2、3；
C.－1、0、＋1；
D.－2、－1、0、＋1、＋2
9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ∆=181.4kJ ⋅mol -1，则θ
m r H ∆( HgO,s)值为（ ）。
A.+181.4kJ ⋅mol -1;
B.－181.4 kJ ⋅mol -1;
C.+90.7kJ ⋅mol -1;
D. －90.7 kJ ⋅mol -1。
10．质量作用定律使用于（ ）。
A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应;
B. 基元反应;
C.复杂反应;
D. 任何能够进行的反应;
11．可逆反应2NO(g)→N 2 (g)+ O 2(g) ，θm r H ∆=-180kJ ⋅mol -1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）。
A.升高温度，K 增大;
B. 升高温度，K 变小;
C.增大压力平衡移动;
D. N 2浓度增加，NO 解离度增加;
12．将0.1 mol ⋅L -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是（ ）。
A ．HCl
B ．H 2SO 4
C ．HNO 3
D ．HAc
13．下列电对：Sn 2+/Sn 、Cu 2+/Cu 、Fe 2+/Fe 、Ag +/Ag 的θϕ值分别是-0.136V 、0.34V 、-0.44V 、0.799V ，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A ．Cu 2+和Fe
B ．Ag +和Fe
C ．Sn 2+和Fe
D ．Ag 和Sn
14．在配合物[Co(NH 3)5Cl]( NO 3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．无法确定
15．H 2S 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。
A.直线形、sp 杂化；
B.V 形、sp 2杂化；
C. 直线形、sp 3d 杂化；
D.V 形、sp 3杂化。
16．难溶物A 2B ，在水溶液中有下列平衡A 2B=2A ++B -，c(A +)=x,c(B -)=y,则Ksp 可表示为（ ）。
A ．y x 2
12⋅ B ．y x ⋅ C ．y x ⋅2 D ．()y x ⋅22
17．使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而ϕ值增加的是（ ）。
A ． Cu 2++2e -
Cu ； B ．I 2+2e -2I -；
C ．2H ++2e -H 2 ；
D ．Fe 3++ e -Fe 2+。
18．下列盐酸溶液的浓度相同，pH 值最高的是（ ）。
A ． NaCl
B ．KNO 3
C ．Na 2SO 4
D ．K 2CO 3
19．下列各组量子数合理的一组是（ ）。
A ．n=2 l=1 m=0
B ．n=2 l=0 m=±1
C ．n=3 l=3 m=-1
D ．n=2 l=3 m=±2
20．下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（ ）。
A.H 2O 2;
B.H 2S;
C.H 2SO 3;
D.H 2S 2O 3。
21．Fe(III)的水合离子的颜色为（ ）
A ．淡紫色
B ．黄色
C ．粉色
D ．绿色。
二、填空题
1．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活化分子 增加。
而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因是 。
2．n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳
个电子。
3．酸碱质子理论认为： 称为酸， 称为碱。
4．配合物K 3[FeF 6]系统命名是 。
实验测得[FeF 6]3-的磁矩μ＝
5.88B.M ，中心离子的轨道杂化类型是 ，配离子的空间构型是 。
5．某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则此元素在周期
表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。
6. 在反应KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。
7．CH 4分子中C 采取的是 杂化，它的构型是 。
而NH 3分子中N 采取的是 杂化，构型是 。
8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl 2溶液中；（3）NH 4Cl 溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。
9．在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。
10．胆矾的化学式是 ；（NH 4）2SO 4⋅FeSO 4⋅6H 2O 俗称 。
三．问答题
1．何谓同离子效应？在HAc 溶液中加入NaAc ，对HAc 的电离平衡有何影响？
2．根据反应式2P(s)+5Cl 2(g)⇋2PCl 5(g)可知，如果2mol 的P 和5 mol 的Cl 2混合，必然生成2mol 的PCl 5。
此说法是否正确，说明理由。
3．某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？
4．反应I 2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I 2的离解度如何变化？原因是什么？
5．配平下列反应方程式
(1) H 2S+ O 2== S ↓+ H 2O
(2) -272O Cr + H 2S+ H +→ Cr 3++ S ↓+ H 2O
四、计算题
1．将20.0mL0.002 mol∙L -1的Na 2SO 4溶液与10.0mL0.020 mol∙L -1的BaCl 2溶液混合，问有无沉淀产生？(已知10BaSO ,101.14-⨯=sp K )
2．已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，()[]()8NH Ag 1091.823-⨯=+不稳，K ，求算AgCl 沉淀在1.0 mol ⋅L
-1氨水中的溶解度。
3．将锌片分别放入[Zn 2+]=1.0mol ⋅L -1，[Zn 2+]=0.001mol ⋅L -1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。
（已知：V 76.0/Zn Zn 2-=+θϕ）。