碳族元素单元练习题
原子量： O:16 Na:23 M g:24 Al:27 Ca:40 Cl:35.5 Si:28
1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5 ∶3，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )
A 4 ∶3
B 4 ∶1
C 2 ∶3
D 2 ∶12、下列叙述正确的是（）
A、SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强
B、 B、碳族元素的主要化合价均为+2和+4价
C、H2AsO4、H4GeO4、H3SeO4的酸性依次减弱
D、 D、硅是一种导电性良好的导体
3、下列各项比较中，正确的是（）
A、酸性 H2SiO3<H3PO3<H2SO4<HClO4
B、热稳定性 SiH4>PH3>HI>NH3
C、原子半径 Si>P>O>F
D、还原性GeH4<SiH4<H2S<HI
4、对碳族元素，下列说法正确的是（）
A．随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高
B．它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族
C．只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
D．除铅外，碳族原始均以+4价化合物较为稳定
5．未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期ⅣA族，下列关于X元素性质的推测合理的是（）
A．X是非金属元素
B．X有稳定的氢化物XH4
C．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
D．XO
2
具有强氧化性
6．根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。
造成这种变化的“罪魁”是
A．SO
2 B．CO
2
C．CO D．Cl
2
7、（1）存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是_________________________,
有关反应的方程式为_________________________________.
（2）氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，氟化氢也不能用玻璃仪器制备，
其主要原因是_____________________，
有关反应方程式为____________________。
8、有三种元素X、Y、Z。
X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常温下为气态。
Z和X为同族元素，Z和Y可形成共价化合物 ZY2，此化合物在常温下为固态。
X的单质跟 ZY2反应可生成Z的单质。
Z的一种晶体是很好的半导体材料。
根据以上事实判断X、Y、Z各为什么元素。
写出上述有关反应的化学方程式。
9、（1）碳族元素包括、、、、 (写元素符号)，位于元素周期表的第族,
它们的原子结构的共同点是 ____。
（2）铅有一种重要的“混合型”氧化物Pb
3O
4
，若将该氧化物的化学式写成
xPb
a O
b
·yPb
m
O
n
的形式，其具体的化学式应写成。
“碳、硅、锗、锡的＋
4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。
”据此锡的＋2价化合物（如SnCl
2
）应具有较强的性，铅的＋4价化合物应具有较强的性。
⑶PbO2浓盐酸共热反应方程式为______ __________。
⑷把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质，反应方程式为________ __________。
10、设计一个实验方案来证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸。
写出实验中必须用到的药品和实验仪器？___________ ____ _____ ___。
请绘出试验装置图。
11、水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水
蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
（1）连接上述装置的正确顺序是:(填接口的代码字母)混和气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）. （2）确认混和气中含有H2的实验现象是 ;
其理由是 .
12、在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，可得到粗硅，
反应的化学方程式为。
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去，有关反应的化学方程式为
13、把河砂（主要成分SiO2）跟Mg粉按质量比大约为15∶24混合后，装入试管中加热约1分钟后剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，混合物冷却后，加入稀H2SO4，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)河砂和镁粉加热的化学方程式：，
(2)生成物与稀H2SO4反应产生的气体是 , 产生“爆炸声”的化学方程式：。
14、将足量CO
2通人KOH和Ca(OH)
2
的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）
和通入CO
2
体积（y）的关系正确的是
A B C D
（5）在反应⑤的离子方程式为
______________________________________________。
16、有物质A-I，它们之间的相互转化
关系如下图所示。
已知：①单质E可用
为半导体材料；②化合物F是不能生成
盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈弱
酸性，它能与氧化物A 发生非氧化还原反应生成C 和另一种化合物。
据此，请回答：
（1）化合物F 是___________。
（2）化合物I 是___________。
（3）反应③的化学方程式是___________。
反应④的化学方程式是___________。
17、实验室用右图的装置将CO 2和CO 进行分离和干燥.
已知a 、b 均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是
溶液，分液漏斗中装的是 .
(2)当CO 2与CO 的混和气体通过该装置时，先分离
得到的是 ，活塞操作是 ；然
后得到 ，活塞操作是 .
18、在没有现成CO 2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个
简易的、能 随开随用的、随关随停的CO 2气体发生装置.
(1)应选用的仪器是(填入编号) .
(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO 2气体，而实验室只有稀H 2SO 4、浓HNO 3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 .
19、有碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物，在密闭容器中强热充分反应后，放出V1毫升二氧化碳(标况)，将加热所得残渣加入足量盐酸充分反应，又放出V2毫升二氧化碳(标况)。
求碳酸氢钠和氢氧化钠物质的量之比。
20、制取4.78t 玻璃(化学式表示为：Na 2O·CaO·6SiO 2)，同时能产生标况下CO 2气体的体积是多少？（注意思路）。