课题5 元素性质的递变规律（2）
学习目标：1、了解电负性的概念及其周期性变化规律；
2、了解电负性的简单应用。

3、了解对角线规则。

学习过程：
三、元素电负性的周期性变化
（一）元素电负性(χ)的概念：元素的原子在化合物中吸引电子的能力
元素电负性最早是由美国科学家鲍林（L.Pauling）提出，发展到现在元素电负性有多种标准，但我们习惯上还是用鲍林的电负性数值鲍林规定氟元素的电负性最大，χ=4.0，再通过一定的计算方法，得出其他元素的电负性数值（见下表）
（二）元素电负性的周期性变化规律
1．同周期：从左到右，元素电负性由小到大（稀有气体除外）
2．同主族：从上到下，元素电负性由大到小
有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外）
（三）元素电负性的应用
1．元素的电负性可以用来判断元素
为金属元素还是非金属性元素
电负性(χ)＞1.8 为非金属元素，电负性(χ)＜1.8为金属元素2．元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱
元素A和B，若χA＞χB，则非金属性A＞B，得电子能力也是A ＞B
3．元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型
χA-χB＞1.7，所形成的化学键为离子键；χA-χB＜1.7，所形成的化学键为共价键；
4．元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负若元素A和B形成的化合物中，χA＞χB，则A呈负价，B呈正价
注意：电负性的大小与电离能的大小有一定的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电负性比铝小，但镁的电离能比铝大
[科学探究]
对角线规则
元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，这种现象称为“对角线规则”。

在2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有3读对：锂与镁、铍与铝、硼和硅。

有人认为是因为这些元素的电负性相近的原因造成的。