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3. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Ca、Mg) HH ①
H C C O H ①处O－H键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +
H2↑
乙醇钠有强碱性
产物乙醇钠在水中水解，水解的化学反应方程式
怎么写？
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【回忆与思考】：钠与水、与乙醇反应现象的异同
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
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阅读教材
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子 团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原子 的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
醇：R-OH 醚：R-OR
羧酸：R-COOH酯：RCOOR
于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效
应小，因此是比较安全，精品可课件 行的处理方法。
(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰) 作内燃机燃料
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧说化明乙醇有还原性
实验现象：KMnO4酸性溶液紫色褪去或酸性 K2Cr2O7溶液由橙红色变为绿色Cr2(SO4)3
浓硫酸的作用：既与溴化钠反应获得氢溴酸又起脱水作用
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中 的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
R一OH + HX △→ R一X + H2O
通常，卤代烃就是用精醇品课件和氢卤酸反应制得。
（5）乙醇的脱水反应 分子内脱水实验室制备乙烯 原理：
发生： 液液加热
净化： 氢氧化钠除去
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、 HNO3等)发生酯化反应。
C2H5O—NO2
硝酸乙酯CH3COOH+HOCH3
浓H2SO4 CH3COOCH3 + 精品课件 H2O乙酸甲酯
（4）乙醇和氢卤酸的反应
乙醇、溴化钠、浓硫酸共热可得到溴乙烷。
NaBr+H2SO4(浓）△=△=NaHSO4+HBr↑ C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
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醛： RCHO
酮： RCOR
一. 醇的代表物―乙醇
1：乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式为： C2H6O羟基
HH
（官能团）
结构式：H C C OH
HH HH
乙醇分子的比例模型
结构简式：CH3CH2O或HC2H5OH HH
乙醇有一种同分异构体： H C O C H
【讨论】：-OH 与OH- 有何区别？
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
【讨论】：如何检验酒精是否含水？怎样除水?
用无水硫酸铜检验 .变蓝精品色课件. 先加CaO后蒸馏
乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
O—H C—O 键的极性较大，易断键
【交流与讨论】：
我们已经学习过乙醇的一些化学性质，试列举 你所知道的乙醇发生的化学反应，并指出在反应过 程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
结论： 羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮
羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
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(3)酯化反应（取代反应）
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
注意：可逆反应
变黑的铜丝又变为光亮的红色
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 总: 2CH3CH2OH + O2精品C△课件u 2CH3CHO + 2H2O
思考：催化氧化断键情况？
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、 ＣＣＨＨ３３
CH3－ＣＨ－ＯＨ、都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得 到什么产物？
CH3CH2OH与 NaO精H品课件都有碱性吗？
二甲醚
2.乙醇的物理性质(乙醇又称酒精）
颜色 ：无色透明 挥发性：熔点：-117.3℃。沸点：
78℃，易挥发
气味 ：特殊香味 密 度： 0.7893g／cm3,比水小 状态： 液态
溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机 物和有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数)
CO2、SO2
收集： 排水法
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制乙烯实验装置
3：酒精与浓硫酸混 合液如何配置？
2：浓硫酸的 作用是什么？
1：放入几片 碎瓷片作用是
什么？
5：为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
4：温度计的 位置？ 7：有何杂质气体？ 如何除去？
8：用排水 集气法收集
6：混合液颜色如何 精变品课化件？为什么？
钠反应的化学方程式，讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和 n(氢气)之间的关系
课本49页思考与交流问题？反应釜的广义理解即物理
或化学反应的容器，通过对容器的结构设计与参数配置， 实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能。
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法
是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由
反应原理：CH3CH2OH → CH3CHO →
CH3COOH 乙醇
乙醛
乙酸
阅读教材52页【资料卡片】
有机反应中加氧去氢的叫做氧化反应；加氢去氧的叫做还
原反应
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③催化氧化
实验现象: 黑色的Cu丝又变为红色，液体产生特 殊气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO
红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在 液面上
钠的形状是 否变化
有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶嘶声
先沉后浮 仍为块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋
H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原精品子课件比不如中氢原子活泼。
原因： 羟基受乙基的影响 作用： 此反应可检验-OH的存 练习：写在出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4. 温度计的位置？ 温度计感温泡（水银球）要置于反 应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。