湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高一化学上学期期中联考试卷 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 Al ：27 S:32 Cl ：35.5 Fe ：56 Mn ：55一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是2.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是A.盐酸、硫酸、五水硫酸铜B.NH 3、Cu 、空气C.NaOH 、SO 2、空气D.氨水、食盐、酒精3．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A ．分散质颗粒都可以透过滤纸B ．它们都是较稳定的分散系C ． 用一束平行光照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
D ．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A ．向某溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明有Cl -B ．向某溶液中加稀 HCl ，无明显现象，再加入BaCl 2 溶液产生白色沉淀，证明有SO 42-C ．向某溶液中加入稀 HCl ，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32-D ．向某溶液中加BaCl 2产生白色沉淀，再加入溶液稀 HCl 沉淀不溶解，证明有SO 42-5.100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为（混合时体积变化忽略不计）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L6.下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO 和2LCO 2B.9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C.标准状况下1molO 2和22.4LH 2OD.0.2molH 2和4.48LHCl 气体7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K ＋ Na ＋ NO 3－ CO 32-B. Mg 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C. K ＋ Na 十 Cl － Cu 2＋D. Na 十 Ba 2＋ OH － SO 42－8．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H 2密度的11.43倍，在相同条件下，X 的相对分子质量是A.11.43B.22.85C.80.01D.160.029．已知反应2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ，H 2S+I 2=S+2HI ，2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A. Cl 2> I 2>Fe 3+>SB. Cl 2> Fe 3+ > I 2>SC. Fe 3+>Cl 2> I 2> SD. S > I 2>Fe 3+> Cl 210. 为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。
A. BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、盐酸B. NaOH 、 BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸C. Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2、盐酸D. BaCl 2、NaOH 、 Na 2CO 3、盐酸（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）A B CD11．下列化学方程式中，可用离子方程式2H ＋＋CO 32－＝ CO 2↑＋H 2O 表示的是A ．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B ．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C ．稀盐酸与石灰石反应D ．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应12.下列离子方程式正确的是A ．铁与H 2SO 4反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO 32-=CaCO 3↓ + 2OH -C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反应：Ba 2++ OH －+ H + + SO 42－=BaSO 4↓+ H 2OD ．NaHCO 3溶于稀盐酸中：HCO 3－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O13．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4C.Na 2CO 3、HCl 、Ba(NO 3)2D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 314.天津滨海新区“8·12”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN ）有剧毒会造成环境污染，工作人员使用H 2O 2(氧为负1价)处理,处理后H 2O 2只变为水，则H 2O 2在此所起的作用为：A ．氧化剂B 还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂15．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．22.4LCO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，32g O 2和32g O 3所含氧原子数都是2N AD ．1L1 mol/L 的盐酸溶液中含HCl 的分子数为N A16. 对于反应8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4Cl ，下列说法正确的是A. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3B. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3C. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3D. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3二、填空题（每空2分、共52分）17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同请找出来填在横线上A ．MgO 、Na 2O 、CO 2、CuOB ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3C ．NaOH 、NaClO 、KOH 、Cu(OH)218．A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba 2＋、Ag ＋、Na ＋、Cu 2＋中的某一种，阴离子分别是3NO -、24SO -、Cl －、23CO -中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实请回答：(1)写出下列物质的化学式： A C 。
(2)写出②中所发生反应的离子方程式： _ 、 。
19.对于混合物的分离与提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，洗气，加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮着CaCO 3微粒。
可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。
（2）除去H 2中的CO 2可用 的方法除去（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
20． 实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液480mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃．．仪器是A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1--2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为 g。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL。
（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液ⅰ.无影响的是；（写序号）;ⅱ.会使所配溶液的浓度偏大的是（写序号）;ⅲ.会使所配溶液的浓度偏小的是写序号）;①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面。
21．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。
该反应的还原剂是（用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式。
（2）用双线桥法表示上述反应中的电子转移的方向与数目4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（3）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：①转移电子数目为______ ；②被氧化的HCl的物质的量_______ mol。
22．已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气。
（1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如右图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶。
计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度 mol．L-1.（2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml-1. 计算 (结果保留小数点后一位)①计算该溶液溶质的质量分数②从中取出该溶液50ml,其中C(Cl-)=2015年下期期中高一联考化学答案二、填空题（每空2分、共52分）17．A： CO2 B： H2O C：NaClO18．(1)A ： BaCl2 C ：CuSO4。
(2)写出②中所发生反应的离子方程：Ag++Cl-=AgCl_↓、CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。
19.（1）：过滤（2）：洗气（3）：加热分解。
20．（1） BD（填序号）， 500ml容量瓶、玻璃棒。
（2） BC（填序号）（3）2.0g。
（4）13.6 mL（保留1位小数）。
（5）ⅰ.④⑤；;ⅱ.③⑥;ⅲ.①②;21．（1）HCl4H+＋2Cl-＋ MnO2= Cl2↑+2H2O＋Mn2+。
（2）略（3）：① 0.4NA或2.408×1023② 0.4 mol；22．（1）1／22.4 或0.045 mol．L-1.（2）① 35.4 ﹪②C(Cl-)=12.5 mol．L-1.。