高一化学试卷检测题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O16 Na 23 S 32第I卷(选择题，共48分)1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰B.84 消毒液与洁厕净(主要成分盐酸) 混合使用效果更佳C.Fe2O3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料D.农业生产中将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高2.我国晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所指的是: ①红色的硫化汞(即丹砂) 在空气中灼烧有汞生成②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
下列说法正确的是A.过程①发生的反应属于分解反应B.过程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染C.黑色硫化汞和红色硫化汞互为同素异形体D.上述三个过程都发生了氧化还原反应3.下列与材料有关的说法正确的是A.合金一定由两种或两种以上金属组成B.光导纤维的主要成分为SiO2C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐D.玻璃钢是玻璃和钢组成的复合材料，具有很高的强度4.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10N AB.7.8gNa2O2固体含有的离子数目为0.3N AC.标准状况下2.24LCl2完全溶于水中转移的电子数为0.1N AD.常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3N A5.下列应用涉及氧化还原反应的是A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]C.燃煤中添加生石灰脱硫生产石膏D.海水提溴的流程中鼓入热空气将澳分离出来6.下列说法错误的是A.HCl和SO2这两种气体都可以用浓硫酸干燥B.FeCl2、FeBr3都是既有氧化性又有还原性C.非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应D.胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体7.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是A.Na和O2B.S和O2C.CO2和Ca(OH)2溶液D.Fe和稀硝酸8.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置:称30.0gNaOH固体B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气9.下列叙述正确的是A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火10.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线11.下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠投入稀硫酸中: 2Na2O2 +4H+=4Na++2H2O+O2↑B.铁粉加到足量浓盐酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O12.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C CO13.下列关于物质的检验说法正确的是A.某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2B.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32-或HCO3-D.加入NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4+14.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为: .Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法错误的是A.Cu2S 既是氧化剂也是还原剂B. SO2 既是氧化产物也是还原产物C.该反应原理可用于工业制硫酸D.每消耗32gO2该反应转移电子总物质的量为4mol15.有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):下列说法错误的是A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物16.下列试管中均盛装浓HNO3,实验中都产生红棕色气体，对比分析所得结论错误的是A.实验①中产生的气体一定是混合物B.实验②产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生反应C.实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.实验③的气体产物中检测出CO2，木炭一定与硝酸发生反应第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.(13分) 科学实验发现: H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能，回答下列问题:(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S是大气污染物，工业上采取在一定条件下用H2O2氧化的方法除去H2S气体。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=3时，反应的化学方程式为________，每有1molH2S参与反应，转移电子的数目是_________。
(3) 某无色混合气体可能由H2、Cl2、H2S、HCl、SO2中的几种组成，此混合气体缓慢通入Ba(OH)2 溶液无明显现象，再加入足量NaOH 溶液有白色沉淀产生。
则该混合气体中一定含有______，不含有_______，可能含有________。
(4) 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得钠元素的质量分数是46%，则此混合物中氧元素的质量分数为________。
a.22%b.32%c.46%d.无法计算18.(12 分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
回答下列问题:(1)下图是测定半水煤气中H2与CO 体积比的实验装置图(假设每一步吸收和反应均完全):①装置A、B、D、E中的试剂分别为KOH溶液、______、______、KOH溶液。
②装置A、B 的作用__________。
装置C 中发生反应的化学方程式为_____________。
③该实验方案中，可以确定半水煤气中H2和CO 的体积比的装置是________。
(2)半水煤气经下列转化可生成合成氨的原料气(N2、H2):①步骤I中发生反应的化学方程式为_________________。
②步骤II中发生反应的化学方程式为_________________。
19.(12分) 已知氧化性强弱顺序为: Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。
完成下列填空:(1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________，反应的离子方程式为______________。
(2)将5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合反应后，再加入4mLCCl4充分振荡、静置，下层CC14层显紫色，该实验操作的名称为______。
取上层溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液变红，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(3)将标准状况下4.48mLCl2 通入4mL0.05mol/LFeBr2 溶液中充分反应，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______________________。
(4)把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。
由此可判断下列说法正确的是_____________________。
a.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+b.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+和Fe2+,可能有Fe3+c.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+d.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+和Fe3+20.(15分) 某实验小组为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。
通入过量SO2的过程中，将带火星的木条靠近C装置导管口，木条复燃。
回答下列问题:(1)甲同学通过类比，认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该同学类比的反应是______________(用化学方程式表示)；证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3的实验操作和现象是_________________________________。
(2)乙同学认为反应中Na2O2以及生成的O2都能将Na2SO3氧化成Na2SO4。
则证明生成的白色固体中含有Na2SO4所需的试剂是_______________________，涉及的离子方程式为_______________。
(3)丙同学用右图所示装置验证Na2O2与NO2的反应是否有O2生成。
①试管A中反应的化学方程式是___________________。
②试管B收集满气体后，加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，红棕色气体迅速变浅，将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
丙同学得出结论: Na2O2与NO2的反应生成O2。
你认为丙同学的结论_____ (“是”或“否”)，合理，理由是___________________。
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．D 14．D 15．A 16．D17．（13分）（1）d（2分）（2）3H2O2+ H2S=H2SO3+3H2O（或3H2O2+ H2S =SO2+4H2O）（2分）3.612×1024（2分）（3）SO2和HCl（2分）H2S 和Cl2（2分）H2（1分）（4）a（2分）18．（12分）（1）①浓H2SO4（1分）浓H2SO4（1分）②除去半水煤气中的CO2和H2O蒸汽（2分）CuO+H2Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2（2分）③DE（其他合理也给分，2分）（2）①H2O +CO CO2+H2（2分）②Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3↓（2分）19．（12分）（1）隔绝空气，排除氧气对实验的影响（或避免对氯水氧化Fe2+造成干扰）（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分）（2）萃取（1分）可逆反应（1分）（3）溶液变黄色（或棕黄色）（2分）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-（2分）（4）b（2分）20．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（2分）（2）盐酸酸化的氯化钡溶液（2分）SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O Ba2++ SO42- = BaSO4↓（其他合理答案也给分，4分）（3）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）②否（1分）收集的气体中混有水蒸气，也能与Na2O2反应生成O2，故无法判断Na2O2与NO2反应是否生成O2；且NO2也能使带火星的木条复燃，也不能说明生成了O2（答出一条即可）（2分）。