新课标2012年高考化学试题欣赏新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中，而且与2011年保持一定的连贯性，比较好地对教学起到了导向作用。

在选择题的设置上，体现了稳中求变的特点，稳在于选择题题型常规，变在于题干或者选项设置小变，给予考生一个突出某个重点深刻的印象。

一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋分析与欣赏：考察化学实验基本操作。

A项正确，B项，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还可能是FeCl3等氧化性较强的物质；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，而不是I－；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋外，还可能是SO42－、SO32－；选择A。

8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料分析与欣赏：考察物质类别与性质。

A项，医用酒精的浓度通常为75％；B项，单质硅用于太阳能转变为电能的电池板，正确；C项，油脂不属于天然高分子化合物；D项，合成纤维不属于新型无机非金属材料，属于有机高分子材料。

选择B。

9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A分析与欣赏：本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。

但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。

A项，NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子，说法正确；B项，因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，C、H原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；C项，也因为NO2和N2O4最简式相同，N、O原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；B项，常温常压下，22.4L 氯气没有1摩，说法错误。

选择D10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种分析与欣赏：本题考查同分异构体数目的分析。

理解的时候，可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。

使用降级分析法，戊烷有3种，2—甲基丁烷有4种，2，2—二甲基有1种，共有8种，选择D。

千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题，那费时费力。

11、已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7K mol/LC．混合溶液中，c(H＋) =WD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)分析与欣赏：本题是考查水的电离平衡知识的选择题。

设置的陷阱在温度没有确定在25℃，所以，最容易把B项选进去。

其实，中性的概念，无论何种温度，C(H＋)=C(OH－)，C才是正确答案。

12A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O分析与欣赏：本题考查有机物分子式排列规律的。

1、2、3、4与5，6、7、8重复出现烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元羧酸的分子式，且C原子每4个递增1个，把26=24+2，24/4=6，则可以确定碳原子数为7+1，排在该组的第2位，应该是C8H18。

选择C。

本题设计巧妙，突出亮点是数学排列知识与化学知识结合巧妙。

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

而Z不能形成双原于分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点分析与欣赏：本题是一个元素推断型选择题，考查位置、结构、性质的相互关系。

突破口在X，是C的一种同位素，W就是H，亮点在于Y的设置，不确定，但可能是N或者是O；Z不能形成双原子分子，只能是Ne。

A项，原子半径Z>X>Y>W;B项，核外电子水之和可能是24或者25；C项，H与O、N形成的N2H4、H2O2等既含极性共价键又含非极性共价键的化合物；H与C形成的烃在C原子很大的时候在常温下呈固态，沸点就可能高于水。

所以，选择C。

本题的最大亮点在于Y不确定，W、Y的化合物要思考到N2H4这种化合物，W、X的化合物要思考到许多有机物。

本题也是将元素推断与有机知识结合比较隐蔽比较巧妙的选择题。

第Ⅱ卷26、（共14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和漓定的方法。

实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中，x值：(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________ ；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________ 。

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________ ，该电池总反应的离子方程式为________________ 。

分析与欣赏：本题是融合元素及其化合物知识、化学计算、氧化还原方程式书写、原电池知识为一体的一种题型。

而且结合巧妙，难点突出。

最大的亮点就是材料离子方程式、电极反应式的书写。

（1）中考查化学计算，但需要计算过程，由于新课标后降低了化学计算的难度，所以虽然简单，但不重视的考生就难以完成。

（2）中的第一空可以用十字交叉法快速处理，（3）（4）都是材料离子方程式、电极反应式的书写。

对氧化还原反应没有学好的考生有一定困难。

其实，最有效的书写方法是“六个关注法”：关注谁升谁降、关注降到何处、升到何处，关注降了几价、升了几价，关注电子守恒、关注电荷守恒、关注原子守恒，用这种方法处理，题目并不难。

参考答案：（1）n(Cl)=n(OH－)=n(HCl)=C·V=0.40 mol/L×0.025L=0.010molm(Cl)=n·M=0.010mol×35.5g/mol=0.355gm(Fe)=0.54g－0.355g=0.185gn(Fe)=m/M=0.185g/56g/mol=0.0034moln(Fe):n(Cl)=1:x=0.0034mol:0.010mol x=3（2）0.1 稀盐酸氯气（3）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（4）2Fe3＋＋3ClO－＋12OH－===2FeO42－＋3Cl－＋6H2OFeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－3Zn＋2FeO42－＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－27、（共15分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________ ；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = __________②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min 反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2) = ______mol/L ； ④比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(2—3)、υ(5—6)、υ(l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl 2在5－6 min 和15－16 min 时平均反应速率的大小：υ(5－6) >υ(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

分析与欣赏：本题是基本理论综合题。

主要考查化学反应原理、盖斯定律、热量计算、平衡常数、平衡移动、图像分析、速率比较及其影响因素。

（1）考查氯气实验室制法反应原理：MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（2）考查热化学方程式、盖斯定律和热量减少。