安徽2012年高考化学试题部分试题赏析安徽高考化学试题题目设计很好，亮点突出，特别是知识的结合方面，结合面比较广但又不偏离教材，有利于考察学生的知识整合能力。
最突出的亮点在设置开放性试题，对教学中重视学生开放性思维能力和知识运用能力的起导向作用。
1、（安徽·7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是（ ）A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 分析与赏析：此题命题的背景新颖，属于新背景旧知识的题型。
但新旧之间联系好，是一个难得的好题，考察了化学反应与能量、化学键、氧化还原反应和化学计算的内容。
在考察考生的信息分析和处理能力方面有比较好的作用。
A 项，因为是化学反应，一定伴有能量改变，所以A 说法错误；B 项，NaHCO 3、HCOONa 均为含有共价键的离子化合物，所以B 项正确；C 项NaHCO 3的C 从+4价变成HCOONa 的C 的+3价，是被还原，所以C 项错误。
D 项，从物质的量关系是正确的，但没有指明标准状况，所以2.24L 氢气不一定是0.1mol,所以D 项错。
本题中容易错选D 。
本题C 项，NaHCO 3表现氧化性，也是新知识。
本题如果改为C 项正确，这个题目就更好。
改动如下： A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和非极性键C ．储氢过程中，NaHCO 3表现氧化性D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 2、（安徽·11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极分析与赏析：本题是考察原电池和电解池原理的。
断开K 2，闭合K 1，因为连接是直流电源，所以是电解池；两极均有气泡产生，说明石墨作阳极，铜作阴极，实质是电解饱和的氯化钠溶液。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ ,阴极：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑，铜电极附近生成OH －,所以变红色，B 错；总反应应该是2Cl －＋2H 2O电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑,所以A 错；断开K 1，闭合K 2时，由于生成的氢气和氯气并没有逸出，实际就成了氢气和氯气的在碱性燃料电池。
铜为负极：H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，石墨为正极：Cl 2＋2e －===2Cl －.所以C 、D 都错。
本题对学生困惑的是没有标明直流电源的正负极，所以不会判断，导致后续也不好分析。
4、（安徽·12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时储氢释氢通电 含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2石墨 直流电源A 铜①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7KJ·mol —1②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57.3KJ·mol —1在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +(aq) +F —(aq) △H ＝+10.4KJ·mol —1B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —)＝c(HF) +c(H +)C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na +)＝0.1mol·L —1D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —)＞c(OH —)＞c(H +) 分析与赏析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。
而且不是以教材的CH 3COOH 为代表，换成了HF ，显示出有变的特点。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq)ΔH ＝－10.4 kJ ·mol －1，故A 项错误。
出现了电离过程是放热的，这也是新知识，会对考生的思维定势产生影响，会怀疑分析方法的正确性。
当V ＝20时，两者恰好完全反应生成NaF ，溶液中存在质子守恒关系：c (OH －)＝c (HF)＋c (H ＋)；因F －水解，故溶液中存在：c (F －)＜c (Na +)＝0.05 mol ·L －1 ，故B 项正确，C 项错误。
D 项，溶液中离子浓度的大小取决于V 的大小，离子浓度大小关系可能为c (F －)＞c (H ＋)＞c (Na +)＞c (OH －)或c (F －)＞c (Na +)＞c (H ＋)＞c (OH －)或c (Na +)＝c (F －)＞c (OH －)＝c (H ＋)或c (Na +)＞c (F －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故D 项错误。
5、（安徽·13）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D分析与赏析：本题命题意图很明显，主要想考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
但没有注意到纵坐标的化学量设置不合理，所以答案为D 是由歧义的。
如果以氢氧化铝的物质的量为纵坐标的话，氢氧化铝的物质的量总要从0开始，尽管生成氢氧化铁沉淀后再生成氢氧化铝。
为了合乎命题者的原意，应该作如下改变：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成沉淀的物质的量中Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D但这种歧义并没有完全排除，毕竟还是以Al(OH)3的物质的量为纵坐标。
最好的方案是把纵坐标改成“沉淀的质量”。
由于氢氧化铁和氢氧化铝的摩尔质量不同，表现在坐标图中还有拐点和转折点的问题，更能拓展学生的思维，更能加深对化学反应原理的理解。
0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)更改后，题目如下：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成沉淀的质量m 与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D这样，题目即将化学反应原理知识与沉淀溶解平衡融合在一起，又将化学反应原理与摩尔质量融合在一起，而且可以避免出现歧义。
尽管有歧义，这个题目从命题者的出发点看，还是一个难得的好题。
6、（安徽·28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO 4）发生反应：PbSO 4(s)+CO 32—(aq)PbCO 3(s)+SO 42—(aq)。
某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K ＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO 4转化率较大，理由是 。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2]，它和PbCO 3受热都易分解生成PbO 。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO 4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO 3；假设二： ； 假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
②定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
0 21.0固体质量/m g26.722.40 200 400 温度/℃分析与赏析：本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。
⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K ＝2423(SO )(CO )c c --。
⑵HCO －3难电离，相同浓度时，Na 2CO 3溶液中CO 2－3浓度远大于NaHCO 3溶液中CO 2－3的浓度，CO 2－3浓度越大，越有利于PbSO 4的转化。
⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO 3·P b (O H )2、PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物。
⑷若全部为PbCO 3根据PbCO 3 △PbO ＋CO 2↑，26.7 g 全部分解得到的PbO ：26.7g 267g ·mol-1×223 g ·mol －1＝22.3 g ，而实际质量为22.4 g ，因此假设一不成立。
本题的最大亮点在最后一问：根据计算理论值22.3 g 与实际质量为22.4 g 相差0.1g 是中学实验误差允许的范围，所以回答合理就可以得分。
使最后一问变成了开放性题目。
参考答案：⑴2423(SO )(CO )c c -- ⑵ Na 2CO 3 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－3)较大 ⑶全部为PbCO 3·P b (O H )2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物3全部为PbCO 3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为22.3 g ，与22.4g 相差很小，可能是实验操作误差引起的。