、选择题1. (2011·全国卷 I ·13)某含铬( Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵 [FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )2. (2011·江苏高考· 9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。
下列说法正确的是A. 25 ℃， NaHC 3O 在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大B. 石灰乳与 Cl 2的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应答案： 选 B 。
3. (2012 ·四川高考· 13)向27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L, 固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入 1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性 ,金属离子 已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。
下列有关说法不正确的是 ( )A. Cu 与 Cu 2O 的物质的量之比为 2∶1B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol ·L -1C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LD. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2 mol答案： 选 B 。
4. (2012 ·上海高考· 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 - 铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准状况下 V L 氨气完全反应。
并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数 (N A )可表示为 ( )氧化还原反应A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol 答案： 选 A 。
B. 处理废水中 Cr 2O 72－的物质的量为 n 2xmolD. 在 FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x=y答案】选D。
5. （2012 ·上海高考· 13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（A. 在接触室中使用铁粉作催化剂B. 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C. 把硫铁矿磨成细粉末, 可以提高原料的利用率D. 该反应采用450 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A。
6. （2012 ·上海高考· 15）下图所示是难氯气性质的微型实验,a 、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后, 立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnC2l+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a 处变蓝,b 处变红棕色氧化性:Cl 2>Br2>I 2B c 处先变红, 后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色还原性:Fe 2+>Cl答案】选D。
7. （2012 ·上海高考· 20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+S2O下列说法正确的是（）A. SO2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化C. 每生成 1 molCu 2S,有4 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化【答案】选A、D。
8. （2012 ·上海高考· 22）PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl 2;现将 1 molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2, 则剩余固体的组成及物质的量比是（）A. 1 ∶1 混合的Pb3O4、PbOB.1 ∶2 混合的PbO2、Pb3O4【答案】选 A 、D 。
9.(2012 ·广东高考· 10) 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na 2O 2 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的 Al 2O 3制备 AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用 NH 4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH 3答案】选 D 。
10. (2012·海南高考· 6)将0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,答案】选 C 。
11. (2012 ·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法, 其原理可表示 为:NaHCO 3+H 2 HCOONa 2+OH 。
下列有关说法正确的是 ( ) B. N aHCO 3、HCOON 均a 含有离子键和共价键C. 储氢过程中 ,NaHCO 3 被氧化 【答案】选 B 。
12. (2012 ·山东高考· 7) 下列与化学概念有关的说法正确的是 ( ) A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物 , 其分馏产品汽油为纯净物【答案】选 C 。
13. (2013·上海高考· 16)已知氧化性 Br 2>Fe 3+。
FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2,发生反应的离子方程式为 aFe 2++bBr -+cC 2l dFe 3++eBr 2+fCl -下列选项中的数字与离子方程式中的 a 、b 、 c 、 d 、e 、 f 一一对应 ,其中不符合反应实际的是 ( )A.2 4 32 26B.0 2 10 1 2C.2 01202D.2 2 221 4【答案】 选B 。
１ ４ .( 双选 )(2013 · 上海高 考 · 18) 汽 车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3 K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多 1.75 mol,则下列判断正确的是 ( ) A.生成 42.0 L N 2(标准状况 )B.有 0.250 mol KNO 3 被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25 molD.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol【答案】选 C 、D 。
C.1∶4∶ 1 混合的 PbO 2、Pb 3O 4、PbOD. 1∶1∶4 混合的 PbO 2、Pb 3O 4、PbO则还原产物可能是C.M2+D.MO2+A.储氢、释氢过程均无能量变化D.释氢过程中,每消耗 0.1 mol H 2O 放出 2.24 L 的H 21５.(2014 ·上海高考· 2) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A. 过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】 选 A 。
１６.(2014 ·上海高考· 16)含有砒霜 (As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应 ,生成的砷化氢 (AsH 3)在热玻璃 管中完全分解成单质砷和氢气 , 若砷的质量为 1.50 mg, 则 ( )A.被氧化的砒霜为 1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD. 转移的电子总数为 6×10-5N A【答案】选 C 。
１７.(2014 ·上海高考· 19)下列反应与 Na 2O 2+SO 2 Na 2SO 4相比较 ,Na 2O 2的作用相同的是 ( )A.2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2B.2Na 2O 2+2SO 3 2Na 2SO 4+O 2C.Na 2O 2+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O 2D.3Na 2O 2+Cr 2O 3 2Na 2CrO 4+Na 2OC. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】选 D 。
２０.(2015 ·海南高考· 6) 已知在碱性溶液中可发生如下反应 : 2R(OH)3+3ClO -+4OH - 2R +3Cl - +5H 2O 。
则R 中 R 的化合价是 ( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】选 D 。
２１.(2015 ·江苏高考· 3) 下列说法正确的是 ( ) A. 分子式为 C 2H 6O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按 a 、b 两种途径完全转化 ,途径a 比途径 b放出更多热能 途径 a:C CO+H 2 CO 2+H 2O 途径 b:C CO 2C. 在氧化还原反应中 , 还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选 C 。
２２.(2015 ·江苏高考· 4)在 CO 2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。
下列说法正确的是 ( ) A. 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径 :r(Mg 2+)>r(Mg)【答案】选 D 。
1８ .(2015 ·四川高考· 1) 下列物质在生活中应用时 , 起还原作用的是 A.明矾作净水剂 C.漂粉精作消毒剂【答案】选 D 。
B.甘油作护肤保湿剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂１９ .(2015 ·海南高考· 1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B. 纯碱去油污C. 在该反应条件下,Mg 的还原性强于C的还原性D. 该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C。
二、非选择题1. (2012 ·上海高考·五大题) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂, 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓HNO3 或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:(1) .Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3 的反应方程式。
(2) . 已知:Se+2H2SO4( 浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ，2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4( 浓) 、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
(3) . 回收得到的SeO2的含量, 可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O ②I 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式① , 标出电子转移的方向和数目。