历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）考点一弱电解质的电离平衡（2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示HC.该混合液pH=7D .该混合溶液中:— +c(A )+c(Y)=c(Na )0.1（2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO —强。
25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g)Cl 2(aq)+—— 3 4Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 .其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。
下列表述正确的是A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H ++ ClO —+ Cl —K=10—10.9B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO —) =c(H +) — c(OH —) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大B. c ( NH 4+) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-）（2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为AI 3+ + 3OH —=Al （OH ） 3J1. A. HA 为强酸2. -1 2K 1=10 .HCIOH ++ ClOKa=?3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等,现向 10mL4.B. 加水稀释后，溶液中 C (NH 4) C (0H 「)变大C. 用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D .其溶液的pH = 13(2013浙江理综，6分)25 C 时，用浓度为0.100 0 mol L —•的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓 度均为0.100 0 mol 的是C.将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:— — — +C (X )>C (Y )>C (0H )>C (H ))=)+ C (Z -) + C (0H -) C(Y ) 8.(双选)(2012 江苏，4 分)25 C 时，有 c(CH 3COOH) + c(CH 3COO 「)= 0.1 mol L -1的一组 醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中C (CH 3C00H)、C (CH 3C00「)与pH 的关系如右上图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A . pH = 5.5 的溶液中：C (CH 3COOH) > C (CH 3COO —) > C (H "> C (0H —)+ + — c(Na )+ C (H )= C (CH 3C00H) + C (0H)+ 、,・・+、 _______ . — 、 _______ _ _______ __5. L 厂1的三种酸HX 、HY 、HZ,滴定曲线如左下图所示。
下列说法正确A .在相同温度下,B .根据滴定曲线, 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: 可得： K a (HY)〜10—5HZ < HY < HXai D. HY 与HZ 混合，达到平衡时：C (H +6. 7. I J-o(2013大纲理综，6分)右上图表示水中A .两条曲线间任意点均有C (H"X C (0H ) = K WC. M 区域内任意点均有 C (H + )< C (0H —)C (H )和C (0H—)的关系，下列判断错误的是( )B .图中 T 1< T 2D. XZ 线上任意点均有 pH = 7(2009山东理综，4分)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示•据图判断正确的是 A.n 为盐酸稀释时的 C. a 点K W 的数值比pH 值变化曲线B. b 点溶液的导电性比 C 点溶液的导电性强 C 点K w 的数值大D . b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度S 5 fl 57 s £ J Q Q Q o o o &L.IOUEB. W 点所表示的溶液中:C. pH = 3.5 的溶液中：c(Na) + C (H +) — C (0H 「)+ C (CH 3C00H) = 0.1 mol L -12.? 53.7 S d.75 S.75 6.75P H14.C.醋酸的电离程度增大， c （H "）亦增大D .再加入10 mL pH = 11的NaOH 溶液, 11. （2010全国n 理综，6分）相同体积、相同②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积BOA B13考点二水的电离及水的离子积常数向乙烧杯中加水稀释至 pH = 4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（A .溶液的体积：10V 甲W V 乙B •水电离出的 OH 「浓度：10c （OH 「）甲W c （OH 「）乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的（2013天津理综，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A .在蒸馏水中滴加浓 H 2SO 4, K W 不变 B. CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C. 在 Na 2S 稀溶液中，c （H +）= c （OH 「）— 2c （H 2S ）— c （HS 「） D. NaCI 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D .向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入 c （H +）= c （CH 3COOH ） + c （OH 「）0.05 mol HCI 气体（溶液体积变化可忽略）:9. （2011新课标全国理综，6分）将浓度为终保持增大的是0.1 mol HF 溶液加水不断稀释，下列各量始C討 10. （2011全国理综，6分）室温下向10 mLpH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确+A. c(H )B . K a (HF) 的是A •溶液中导电粒子的数目减少B .溶液中c （cHtOO 為O H -）不变混合液pH = 7 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液 （V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（） 12. （双选）（2014上海高考，4分）室温下，甲、 乙两烧杯均盛有 5mlpH = 3的某一元酸溶液,13. D .若分别与5mlpH = 11的NaOH 溶液反应，所得溶液的 （2013新课标全国I 理综，6分）短周期元素 W 、X 、Y 、 单离子都能破坏水的电离平衡的是A . W 2「、X +B . X +、丫3+pH:甲W 乙Z 的原子序数依次增大,C. 丫3+、 Z 2-(D . X +、Z 2-(:(2012新课标全国理综，6分)已知温度T 时水的离子积常数为 K W ,该温度下，将浓度 为a mol L一1的一元酸HA 与b mol L 一1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(2009天津理综，6分)下列叙述正确的是A . 0.1 mol/L C 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)>c(C 6H 5O —)>C (H +)>C (OH —) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和K w 均减小C. pH = 5的CH 3COOH 溶液和pH = 5的NHQ 溶液中，C (H +)不相等 D. 在Na 2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中C (S 2—)下降 考点三 溶液pH 的相关计算 酸碱中和 19.(2014 海南高考，4 分)室温下，用 0.100mol -L -1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol L -1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.n 表示的是滴定盐酸的曲线B . PH=7时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于20ml C. V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中 C(Cl )= C(CH 3COO D . V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na +)> C(CH 3COO — > C(H +)> C(OH —20. (2013新课标全国n 理综，6分)室温时，M(OH)2(s)n^ C (M 2+) = b mol L ・T 时，溶液的pH 等于 1 b 1 a 1 aA. 2ig(a)B. 2ig(b)C. 14+2ig(b)21. (2013山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1 mol L ^1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度15. 16. 17. A .混合溶液中, C.混合溶液中,(2011天津理综, + + — — c(H )+ c(B )=c(OH ) + c(A )C (H +) = V KW mol L 16分)下列说法正确的是B.混合溶液的 D. a= bA. 25C 时 NH 4CI 溶液的 K w 大于100C 时NaCl 溶液的 K wpH = 7B. SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO 2 + I 2+ 2H 2O = SO 2+ 2I + 4HNa +、Ba 2+、AlO 2> NO 3C.加入铝粉能产生 H 2的溶液中，可能存在大量的D. 100 C 时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 (2011四川理综，6分)25 C 时，在等体积的①pH = 0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、③pH =10的Na 2S 溶液、④ 物质的量之比是pH = 5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的A. 1 ： 10 ： 1010: 109C. 1 : 20 : 1010 : 109981 : 5 : 5 X 109: 5X 1 ： 10 ： 104： 10918. M 2+ (aq) + 2OH — (aq) K sp = a 。
D . 14 + 対)的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH =— lg[OH「])与pH的变化关系如图所示，则( )A . M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B. N 点所示溶液中 c （CH 3COO -）＞ c （Na ） D. Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 （双选）（2012 广东理综，6分）对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是 （）+ — —A. C （H ）= c （Cl ）+ C （OH ）B .与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显酸性+-12-1C.由 H 2O 电离出的 c （H ） = 1.0X 10 mol LD .与等体积0.01 mol L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c （Cl -） = c （CH 3COO -）A .常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的pH = 4B .为确定某酸 H 2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH 。