题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A组)1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是() A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)2．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na ＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。

下列说法错误的是()A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH(a)>pH(b)C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)5．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2＝0.58)。

下列分析不正确的是()A ．a 点表示Ca(OH)2与CaWO 4均未达到溶解平衡状态B ．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO 4溶液等体积混合：c (OH －)>c (H ＋)>c (Ca 2＋)>c (WO 2－4)C ．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na 2O ，溶液变浑浊D ．石灰乳与0.1 mol·L －1 Na 2WO 4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO 2－4===CaWO 4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变) 6.向x mL 0.01 mol·L －1氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．x ＝20B ．b 点时溶液的pOH ＝pHC ．c 点对应的溶液中：c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)D ．a 、b 、d 三点NH 3·H 2O 的电离常数：K (b)>K (d)>K (a)7．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L －1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L －1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K b [(CH 3)2NH·H 2O]＝1.6×10－4]。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )A ．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B ．a 点溶液中：c [(CH 3)2NH ＋2]>c [(CH 3)2NH·H 2O]C ．d 点溶液中：c (H ＋)＝c (OH －)＋c [(CH 3)2NH·H 2O]D ．b 、c 、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点8．已知：K sp (CuS)＝6.0×10－36，K sp (ZnS)＝3.0×10－25，K sp (PbS)＝9.0×10－29。

在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。

下列有关说法不正确的是( )A ．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===Zn 2＋(aq)＋CuS(s)B ．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C ．在水中的溶解度：S (ZnS)>S (PbS)>S (CuS)D ．若溶液中c (Cu 2＋)＝1×10－10 mol·L －1，则S 2－已完全转化成CuS(B 组)1．室温时，向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体，下列各项中增大的是( )A ．c (Ag ＋) B.c (Cl －)c (Br －)C ．c (Cl －) D.c (Ag ＋)·c (Br －)c (Cl －)2．常温下，将a mol·L －1 CH 3COOH 溶液与b mol·L －1 NaOH 溶液(0<a <0.2,0<b <0.2)等体积混合。

下列有关推论错误的是( )A ．若混合后溶液的pH ＝7，则c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，且a >bB．若a＝2b，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若2a＝b，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则可推出a＝b3．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强4．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<125．若定义pAg＝－lg c(Ag＋)，pCl＝－lg c(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg 和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是()A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液B．将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C．向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至d点D．T3>T2>T16．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。

下列叙述错误的是( )A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －)B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 2－7和CrO 2－4)工业废水的常用方法，过程如下：CrO 2－4――→H ＋转换Cr 2O 2－7――→Fe 2＋还原Cr 3＋――→OH －沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)。

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L －1，CrO 2－4有1011转化为Cr 2O 2－7。

下列说法不正确的是( )A ．若用绿矾(FeSO 4·7H 2O)(M ＝278)作还原剂，处理1 L 废水，至少需要绿矾917.4 gB ．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C ．常温下转换反应的平衡常数K ＝1×1014，则转化后所得溶液的pH ＝6D ．常温下K sp [Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c (Cr 3＋)降至1×10－5 mol·L －1，应调溶液的pH ＝5题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用(A 组)1．解析：MgCO 3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO 3(s)Mg 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)，加入少量浓盐酸可与CO 2－3反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c (Mg 2＋)及c (H ＋)增大，c (CO 2－3)减小，K sp (MgCO 3)只与温度有关，不变。

答案：A2．解析：A项，醋酸稀释后的pH为3<pH<4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2O H2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH<7，故D项错误。

答案：C3．解析：pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7；c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na ＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D正确。