2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56第一卷〔选择题共46分〕本卷共18题。

1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥2．镁粉有重要的用途。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是．．．．．．．4．以下表述正确的选项是①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

以下讲法正确的选项是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含-24SOD ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

以下各组物质：①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同．．而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是A ．11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数B ．18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积D ．等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。

甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是A ．-++Cl H Cu 2、、B ．--+23CO Cl K 、、C ．--+OH CO K 23、、D ．-++Cl H K 、、 11．以下反应的离子方程式表达正确的选项是A ．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++B ．氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43C ．碳酸钙溶于醋酸↑++==+++2223CO O H Ca 2H CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 22HClO CaCO CO O H ClO 2Ca 3222+↓==+++-+12．以下关于胶体的讲法中正确的选项是A ．胶体外观不平均B ．胶体不能通过滤纸C ．胶粒做不停的、无秩序的活动D ．胶体不稳固，静置后容易产生沉淀 13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分不充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分不为321V V V 、、。

那么以下关系正确的选项是A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >>14．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但赶忙又变为棕黄色，现在假设滴入BaCl 2溶液，那么会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．SO 2B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．-3NO 15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO 2和NO 的物质的量之比为1︰3，那么要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A ．2.8 molB ．2.6 molC ．2.4 molD ．0.8mol16．将1.12g 铁粉加入25 mL 2 mol ／L FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，-Cl 浓度差不多不变B ．向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色C ．Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5：1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰517．现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采纳以下实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现--24SO Cl 、和-3NO 的相互分离：其中试剂1、2、4分不为A ．氯化钡溶液硝酸银溶液 稀硝酸 B ．氯化钡溶液稀硝酸 硝酸银溶液 C ．氢氧化钠溶液硝酸银溶液 稀硝酸 D ．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸18．用以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分不测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得8:1)O (:)H ( m m 。

以下对导致这一结果的缘故的分析中，一定错误的选项是．．．．．．．．A ．I 、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原第二卷〔非选择题 共54分〕第二卷共6个小题。

19．〔7分〕实验室常用的几种气体发生装置如以下图A 、B 、C 所示：〔1〕实验室能够用B 或C 装置制取氨气，假如用C 装置，通常使用的药品是__________。

检查C 装置气密性是否良好的操作方法是______________________________。

〔2〕气体的性质是气体收集方法选择的要紧依据。

以下性质与收集方法无关的是__________〔填序号，下同〕。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳固性 ⑤与氧气反应〔3〕假设用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，那么X 可能是以下气体中的________。

①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 220．〔10分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。

铜不能与稀硫酸直截了当反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体〔装置如以下图1所示〕。

请回答相关咨询题：〔1〕图1分液漏斗中装的液体是__________；〔2〕本实验中假设硝酸过量，造成的结果是______________________________；〔3〕图2是图1的改进装置，其优点是①__________________，②__________________； 〔4〕为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直截了当通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发觉在常温下几乎不反应。

向混合物中加入Fe 2(SO 4)3，即发生反应。

反应完全后向其中加物质甲调剂pH 到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用[Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH 分不为3.7、6.4]。

①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是__________；②方案2中甲物质能够是__________〔填字母序号〕；a ．CuOb ．CuCO 3c ．CaCO 3d ．NaOH③方案2中发生反应的总化学方程式为〔注明反应条件〕____________________。

21．〔8分〕汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。

请回答以下相关咨询题：〔1〕次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。

84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________________________________________；〔2〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3溶液在一定条件下与SO 2反应制得。

该反应的离子方程式为____________________； 〔3〕过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

过碳酸钠与以下物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是__________〔填序号〕；A ．MnO 2B ．KMnO 4溶液C ．稀盐酸D ．Na 2SO 3溶液〔4〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO 2〕在常温与黑暗处可储存一年，但亚氯酸不稳固可分解，反应的离子方程式为：O H Cl H ClO HClO 222+++↑→-+〔未配平〕。

当1 molHClO 2发生分解反应时，转移的电子数是__________。

22．〔10分〕A 、B 、C 、D 、E 五瓶透亮溶液，分不是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3和AgNO 3中的一种，：①A 与B 反应有气体生成；②B 与C 反应有沉淀生成；③C 与D 反应有沉淀生成；④D 与E 反应有沉淀生成；⑤A 与E 反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：〔1〕②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式〔分子式〕是__________。

〔2〕A 是_________，B 是_________，C 是_________，D 是_________，E 是_________。