2019届安徽省金太阳联考新高考原创考前提分密卷（十）化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B【解析】【详解】A项、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B项、光导纤维的成分为二氧化硅，而Si为半导体材料，故B错误；C项、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D项、蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通过尿液排出，D正确。
【点睛】本题考查化学与生活，解答时要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，B项为易错点，注意知识的积累是关键。
2.下列说法正确的是A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 聚氯乙烯能发生加成反应C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】【详解】A项、丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B项、聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C项、因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，C正确；D项、HOOCCH(OH)CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol该物质可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，把握官能团与性质的关系为解答的关键。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3N AB. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4N AC. 1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为N AD. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A项、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3N A个，故A正确；B项、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、1L 1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1mol，由于CH3CH2OH和水中均含有－OH，故溶液中－OH的数目大于N A，故C错误；D项、71g氯气的物质的量为1mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1mol电子，转移的电子数为N A，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意物质结构的分析判断，氧化还原反应电子转移数目的计算等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
4.在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是A. 实验室收集干燥氯化氢B. 证明装置气密性C. 灼烧海带固体D. 配制氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A项、氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向上排空气法收集，故A错误；B项、关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，故B正确；C项、灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D项、容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及物质的制取、气体的收集等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。
5.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。
电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。
下列说法正确的是A. Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+B. 阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1molD. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过【答案】A【解析】【分析】电解法处理含铬废水的原理是利用铁棒作阳极，在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，在酸性条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，同时由于阴极上水放电生成氢气产生OH-，OH-与溶液中Cr3+、Fe3+反应形成氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
【详解】A项、在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，故A正确；B项、Cr2O72－在阳极区被Fe2+还原为Cr3+，阴极上水放电放电生成氢气产生OH-，电极反应式为2H2O+2e－= H2↑+2 OH－，故B错误；C项、阳极每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+生成，由离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+可知，1.5mol Fe2+还原0.25molCr2O72-，即可处理Cr(Ⅵ)物质的量为0.5mol，故C 错误；D项、Cr2O72－在阳极区与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，阴极区水放电生成氢气产生OH-，Cr3+和Fe3+通过阳离子交换膜进入阴极区，与OH-反应生成氢氧化物沉淀，该离子交换膜不是质子交换膜而是阳离子交换膜，故D错误。
故选A。
6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。
下列有关说法正确的是A. B和C两原子间可以形成离子键B. A的氧化物电子式为C. 原子半径：A>B>CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A【答案】D【解析】【分析】依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。
【详解】A项、N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；B项、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，其基本结构是“SiO4”四面体，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，故B错误；C项、一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>S；N和S既不是同周期也不是同主族，无法比较两者的原子半径，故C错误；D项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N >P>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
7.25℃下，部分弱酸的电离常数如表。
下列有关说法不正确的是A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO【答案】D【解析】【分析】由表给电离常数可知，电离程度由大到小的顺序为：HCOOH>H2S> HClO>HS—，则对应离子的水解程度大到小的顺序为：S2－> C1O－> HS—> HCOO-，注意NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应。
【详解】A项、在溶液中HCOOH的电离常数Ka=，则pH=3的HCOONa和 HCOOH 的混合溶液中=10，故A正确；B项、HCOONa溶液中电荷守恒关系为：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（HCOO-），溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，由电离常数可知HCOOH比HCN易电离，则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO溶液中，ClO—水解程度更大，溶液中的c（OH—）大、c（H+）小，所以HCOONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B正确；C项、NaHS溶液中一定存在质子守恒关系：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C正确；D项、向 NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。
故选D。