非金属知识复习习题训练4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）5.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）种①Ba （OH ）2 ②Ba （NO 3）2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤Ca （ClO ）2 ⑥Fe （NO 3）3⑦H 2O 2⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa ．6.图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）7. 下列能够检验出KI 中是否含有Br ﹣的实验是（ ）A ． 加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br ﹣B ． 加入KMnO 4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br ﹣C ． 加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，CCl 4层有色，则含有Br ﹣D ． 加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br ﹣8..取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和672 mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。
则x 等于 ( )A ．8.64gB ．9.44gC ．9.00gD ． 9.20g9. 气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是( )①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2④可能含有Cl 2、CO 2A ．①和③B ．只有③C ． 只有①D ．②和③11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误．．的是12. 为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)。
现有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A ． a ＋b ＋c Vmol·L －1 B ． 2(a ＋b ＋c )3V mol·L －1 C ．b ＋2c V mol·L －1 D ．a ＋b ＋2c Vmol·L －1 13. FeS 2与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当生成的NO 2和NO 物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS 2与HNO 3物质的量之比为A. 1:7B. 1:9C. 1:12D. 2:914.向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色15.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：316.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。
下列说法不正确的是（）图7A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e-17.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL18.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。
当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是（）A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:119.如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是（）A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2 > I2 > Fe3+D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I－+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl－20.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4HClO H+ + ClO－K a=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好21.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉22.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如右图，下列说法正确的是A．0 12 g纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B纳米碳管是一种无机化合物C．纳米碳管与石墨互为同位素D纳米碳管不会与氧气反应二、非选择题23.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为；吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）；a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2（7）从吸收塔出的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．灼烧e．冷却结晶24.硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。
某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na 2S 2O 3晶体，溶于水制成Na 2S 2O 3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。
【实验结论】探究① 探究② 根据探究①和探究②的结论，Na 2S 2O 3和Na 2SO 4化学性质。
【问题讨论】（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na 2S 2O 3氧化。
你认为此方案是否正确并说明理由： 。
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na 2S 2O 3能被氯水氧化。
你设计的方案是 。
25.已知2H + + 2NO 2— = NO↑ + NO 2↑ + H 2O 。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。
★NO 和NO 2部分性质如下表所示：（1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是（2）打开弹簧夹，通一会儿N 2，目的是（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是_____________________________②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________③装置E的作用是______________________________________________________（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________ （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mol-1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol-1则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________. 26.氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl+ H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。