氯硫氮硅及化合物 2012.11.03一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图：2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。

⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。

①与金属单质的反应：与钠反应方程式。

现是。

与铁反应方程式。

现象是。

与铜反应方程式。

现象是。

②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。

结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。

思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。

（常用于除去多余氯气）离子方程式：。

漂白液主要成分是。

漂白粉的制法：。

其主要成分：，有效成分：。

漂粉精的有效成分：。

漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。

漂粉精为何要密封保存在阴暗处？2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。

三、氯离子的检验填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

HCl+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓＋32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。

如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。

2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。

与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。

二、溴的制取1、工业制溴（以海水为原料）(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H＋═══ 3Br2 + 3H2O2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

三、卤素离子检验的实验操作氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，颜色分别为白色，浅黄色，黄色并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，四、溴，碘在不同溶剂中的溶解性及颜色。

依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。

根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。

需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。

但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。

所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。

【例1】有关氯的叙述正确的是A．液氯和氯水是同一物质 B．颜色深浅： AgI>AgBr>AgClC．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂氮及化合物一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水。

氮气的化学性质不活泼。

所以氮气可做保护气。

但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式分别是：。

2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。

方程式为：。

二、氮的氧化物：NO NO2的性质三、氨气1．氨气是色气味的气体，密度比空气液化，溶于水。

（想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）2．氨气的化学性质：（1）与水的反应：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

（2）与酸的反应：离子方程式为。

4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

四、铵盐1物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

化学性质：（1）受热分解：一般生成产物中有NH3，但不是铵盐的共性。

NH4Cl == NH4HCO3==NH4NO3=（2）与碱的反应：思考：NH4+的检验：操作为。

离子方程式为。

五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

练习：写出下列化学方程式：硝酸的不稳定性：铜与浓硝酸的反应：C与浓硝酸的反应：【强化练习】一、选择题1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气2.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为( )A.＋1B.＋5C.＋3D.＋46.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO2B.Cl－C.Fe3＋D.NO－3 7．(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() A．NO2B．N2O3 C．N2O D．N2O48.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④9．(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 ( )10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A 。

60mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL二、非选择题 12．(14分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．b c 铜片 浓硫酸 Fe 浓硫酸 生石灰 碱石灰 MnO 2粉末 浓硫酸(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式__________________________________________________________．(2)实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________________________________________________．（选作）(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL.13. (12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。

某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：(填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是__________________。

(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。