2014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2)第13课时金属活动性顺序【课时目标】1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。
2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。
3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。
4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。
【自主复习】1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性_______；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性_______；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性_______。
2．默写常见金属的活动性顺序：_______、Sn、Pb、(H)、_______、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。
3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。
5．完成下列反应的化学方程式。
(1)镁和稀硫酸：______________。
(2)铝和稀盐酸：______________。
(3)铁和稀盐酸：______________。
(4)铁和硫酸铜溶液：______________。
(5)铜和硝酸银溶液：______________。
注意：铁与酸或盐发生置换反应时生成亚铁盐。
6．能置换出酸中氢的金属活动性比氢_______，不能从盐酸、稀硫酸中置换出氢的金属活动性比氢_______，能置换出盐中金属的金属活动性比盐中金属_______。
7．按要求写出相应的化学方程式：(1)有银白色固体参加的置换反应：______________。
(2)有红色固体生成的置换反应：______________。
(3)有气体单质参加的置换反应：______________。
8．请用三种不同的实验方案探究金属镁、铁和铜的活动性顺序（只写所需药品）：(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)____________________________。
9．将Fe片置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，_______将先被置换出来，该金属被全部置换出来后，_______再被置换出来。
10．将Zn置于稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，_______先与Zn反应，该物质完全反应后，_______再与Zn反应。
11．铁制容器或铝制容器不能长期用来盛放酸性食品，其原因是______________。
【例题设计】例1 （2013．宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来例2 某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
(1)通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝的活动性强弱。
据你分析，甲同学依据的实验现象是______________。
过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明______________。
(2)实验室选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_______。
A试管中的实验现象为______________。
(3)铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀？____________________________。
例3 （2013．湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( ) A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘例4 对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( ) A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液例5 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是( ) A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋例6 （2013．菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为＋2）。
则下列说法中不正确的是( )A．生成氢气的质量：X>YB．相对原子质量：X>YC．金属活动性：Y>XD．消耗硫酸的质量：X>Y【反馈练习】1．在下列单质中，金属活动性最强的是( )A．铁B．钠C．银D．铜2．（2013．荆门）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C 无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为( )A．B>A>C B．A>B>CC．C>B>A D．A>C>B3．（2013．苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液4．（2013．河南）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色、无气味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是( )A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳5．（2013．长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3＝M(NO3)2＋2Ag。
则下列说法错误的是( )A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变6．（2013．黄石）有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙7．（2013．株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( )A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液8．（2013．达州）某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag9．（2013．广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( ) A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价10．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选的试剂如下：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是( )A．②④B．①②③C．①②③④D．②③11．有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．产生氢气的速率A<BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量12．（2013．河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时_______（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？_______（写化学式）。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：_____________________。
13．（2013．娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬( Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_______Sn Pb(H)_______ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．你的猜想是_______。
【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式：______________。
参考答案[自主复习]1．强弱强弱强弱 2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 3．(1)在金属活动性顺序表中排在H前面的金属(2)酸一般为盐酸和稀硫酸4．(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属置换出来(2)盐为可溶于水的盐5．(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(4)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(5)Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)26．强弱强7．(1)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (2)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(3)H2＋CuO△Cu＋H2O(合理答案均可) 8．(1) Mg、Fe、Cu、稀H2SO4(2)MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液(3)Mg、Cu、FeSO4溶液(合理答案均可) 9．Ag Cu 10.CuSO4H2SO411.铁或铝能跟酸反应而被腐蚀[例题设计]1.B2.答案：(1)A、B、C中生成气体的速率不同Fe的金属活动性强于Cu (2) Zn与酸反应生成H。