第2章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高2.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol7.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。
该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有()A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对9.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平面形B． SO：sp3、三角锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平面三角形10.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是() A． 1sB． 2sC． 2p xD． 2p z12.某些化学键的键能如表所示：下列有关说法中正确的是()A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能大于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电子体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO214.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H15.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl二、填空题(共3小题)16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是__________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________________________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
17.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。
18.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
答案解析1.【答案】B【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。
C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
2.【答案】D【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；3.【答案】C【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。
4.【答案】C【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断5.【答案】B【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。
6.【答案】C【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，51mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。
7.【答案】D【解析】分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。
8.【答案】C【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、D对，C错；NH4NO3、CuSO4·5H2O中的NH、[Cu(H2O)4]2＋含有配位键，故B对。
9.【答案】D【解析】乙烯的结构式为，每个碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C 原子采用sp2杂化，为平面形结构；SO中，中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，为正四面体形；ClO中价层电子对数＝2＋2＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，该离子中含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形；NO中价层电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其立体构型为平面三角形。
10.【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
11.【答案】C【解析】s轨道无论沿何轴结合，均对称。
12.【答案】B【解析】反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，通过计算易判断A、C错；由表中三种卤化氢键能数据知，同一主族元素对应氢化物键能从上到下逐渐减小，故B对；键能越大，键越稳定，D错。
13.【答案】A【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，A，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；B，PCl3中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；C，CH4中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；D，NO2中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；14.【答案】A【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
15.【答案】C【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
16.【答案】(1)①①①①①①①①①(2)①(3)①①①①①①(4)①①①①①①【解析】(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①①①①①①；既有σ键又有π键的是①①①。
(2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①①①①①①。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为①①①①①①。
17.【答案】(1)N2CO CO2N2O(2)SO2O3【解析】(1)第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。
(2)NO的最外层的电子数为：5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。