高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期元素X 和Y 的离子X 2+和Y 2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A ．X 2+的离子半径比Y 2-小 B ．X 2+的原子序数比Y 2-小C ．X 和Y 原子的电子层数相等D ．X 和Y 原子最外层电子数相等2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A ．AlO 2－B ．Al(OH)3C ．Al 3+D ．Al 3+和Al(OH)33．对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·L -1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样 0510152025I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含Cu 2+)0.200.090.050.030.01下列说法不正确的是（ ）A ．在0～20 min 内，I 中M 的平均分解速率为0.015mol·L -1·min -1B ．其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快C ．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比II 大D ．由于Cu 2+存在，IV 中M 的分解速率比I 快 4．下列叙述中，不正确的是 A ．18O 中含有10个中子B ．1H 、2H 、3H 是氢元素的三种核素C ．2H O 与2D O(重水)互称同位素 D ．60C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体5．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．苯乙烯和乙烯 B ．甲醛（HCHO ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3） C ．乙酸和甲酸甲酯 D ．乙烯和丙烯 6．烷烃的命名正确的是A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-丙基戊烷D ．2-甲基-3-乙基己烷 7．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgO C．CO2D．Cl28．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误．．的是（）A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)9．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH210．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体11．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S12．元素295118Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．第六周期0族元素13．下列不属于．．．人类基本营养物质的是A．纤维素B．糖类C．油脂D．蛋白质14．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小为Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y15．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）216．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（）A．若M甲< M乙，则分子数：甲<乙B．若M甲 > M乙，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M甲< M乙，则气体的压强甲>乙D．若M甲 > M乙，则气体的体积：甲<乙17．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)18．锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。
锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A．原子半径：Sn >Si B．氧化性：Sn>SiC．最高正价：Sn> Si D．稳定性：SnH4>SiH419．（6分）解释下列事实所用的方程式不合理的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O20．（6分）下列有关化学用语表示正确的是Cl B．氯化镁的电子式：A．中子数为18的氯原子：3518C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。
加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。
试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。
发生反应的化学方程式：______________________。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。
②D装置的作用是________________。
(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。
A、1/2B、1/3C、1/4D、1/6四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。
反应①.④的反应类型分别为_______、________。
(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有34.8 g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？得到的氯气的物质的量是多少？参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y 为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。
详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。
A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。
2．A【解析】【分析】【详解】设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。
故选A。
3．D【解析】A 、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0.4mol/L-0.1mol/L20min=0.015mol/(L·min)，故A 说法正确；B 、对比I 和II ，在相同的时间内，I 中消耗M 的量大于II 中，说明其他条件下不变，酸性越强，M 的分解速率越快，故B 说法正确；C 、在0～25 min 内，III 中M 的分解百分率=0.20mol/L-0.05mol/L0.20mol/L×100%=75%，II 中M 的分解百分率=0.40mol/L-0.16mol/L0.40mol/L×100%=60%，因此III 中M 的分解百分率大于II ，故C 说法正确；D 、I 和IV 中pH 不同，因此不能说明Cu 2＋存在，IV 中M 的分解速率大于I ，故D 说法错误。