湖南2016－2017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A. 水果类B. 糕点类C. 蛋类D. 蔬菜类【答案】C【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。
考点：考查元素周期律的实质3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D 错误。
4. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料B. 酶C. 油脂D. 淀粉【答案】C...【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。
5. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D. 甲烷常用作果实的催熟剂【答案】C【解析】A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫，SO2有毒，不能漂白食品，A 错误；B. 酸雨是硫、氮氧化物形成的，空气中二氧化碳含量超标会造成温室效应，B错误；C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，C正确；D. 乙烯常用作果实的催熟剂，D错误，答案选C。
6. 下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A. 铁B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 水【答案】B【解析】A. 铁是金属，含有金属键，A错误；B. 氢氧化钠中既含离子键又含有共价键，B正确；C. 氯化钠中只有离子键，C错误；D. 水中只有共价键，D错误，答案选B。
点睛：掌握化学键的含义和构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C8. 在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A. v(A)＝0.2 mol/(L·s)B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)D. v(D)＝1 mol/(L·s)【答案】B9. 下列叙述错误的是A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应...D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D. 氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。
点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。
10. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸【答案】B【解析】试题分析：A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。
B．Cu 灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。
C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。
D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。
考点：考查灼热的铜片与物质反应的质量变化的关系的正误判断的知识。
11. 下列化学用语的使用正确的是A. N2的结构式：N≡NB. CO2的比例模型：C. 氯化氢的电子式：H＋[C]－D. F的原子结构示意图：【答案】A【解析】A. N2的结构式：N≡N，A正确；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. F的原子结构示意图为，D错误，答案选A。
点睛：选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
12. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁【答案】D【解析】试题分析：A．BaCl2溶液可以与粗盐中的SO42-发生离子反应变为BaSO4沉淀，从而除去杂质，正确；B．苦卤中含有NaBr，向其中通入氯气，会发生反应2Br-+ Cl2="=" 2Cl-+ Br2，因此可以达到从苦卤中提取Br2的目的，正确；C．向含有K+、Mg2+的酸性溶液中加入石灰乳，溶解电离产生的OH-就会与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，正确；D．在业上，电解熔融MgCl2的的方法冶炼金属镁，错误。
考点：考查海水资源的综合利用的知识。
13. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述正确的是A. NaH溶于水，溶液显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径：H－＜Li＋...D. NaH与H2O反应时，水作还原剂【答案】A【解析】A. NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D. NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。
14. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间消耗a mol O2，同时一定消耗2a mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2时正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断二、非选择题(本题共4小题，共58分)15. 下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2===CH2和CH3CH===CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是____________，是同一物质的是__________。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). ② (4). ① (5). ⑤【解析】试题分析：① O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C 和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④乙烷和丁烷结构相似相差2个CH2，互称同系物；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。
考点：考查同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的概念和识别。
16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语．．．．表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。
元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。