分析化学考试试题
一．（选择包括8 小题，共32分）
1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。

哪些是合理的？
A．（25.48±0.1）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)%
D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)%
2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？
A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。

B．各反应无的物质的量应相等。

C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。

D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。

E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。

3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值：
A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E, 4.7
4,H2PO4-的共轭碱是
A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO4
5，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？
A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10)
B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6）
D，苯酚（Ka=1.1×10-10）
E，N H4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（0.55-1.44）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55)
0.059 0.059 0.059
D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55)
0.059 2×0.059
7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？
A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。

B，必要时进行再沉淀。

C，采用适当的分析程序和沉淀方法。

D，在适当高的酸度下进行沉淀。

E，在较浓的溶液中进行沉淀。

8，某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T
o
;若浓度增加到场C，则此溶液的透光度的对数为：
A，T
0/2 B，2T
C，1/2lgT
D,lgT
E,2lgT
二．（填空包括 5 小题20 分）
★填空题
1，作为基准物的化学物质，一般希望其摩尔质量越大越好，这主要是由于——————————————————————————————————。

2， 沉淀滴定法测定NaCl 和Na 3PO 4混合试剂中Cl -
的含量，应在———————介质中进行，选用————指示剂，————滴定剂，滴定到化学计量点时，由————色转变成—
—————色。

3， 用1.0×10-2mol·L -1EDTA 溶液滴定20.00mL·L -1Ca 2+
溶液。

化学计量点时，pH 值为10.00，[Ca 2+]为————mol·L -1 (已知lg CaY =10.69,lga Y(H) =0.45).
4， 在酸碱滴定中，选择酸碱指示剂的原则是——————————————。

5， 在酸性条件下，用KMnO 4标准溶液滴定H 2C 2O 4溶液，反应温度应控制在————℃，温度
过低会————，温度过高会————————，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为————————现象。

三，（13分）EDTA 为六元弱酸，其六级酸离解常数,pK a1-pK a6分别是
0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。

在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H 6Y 2+
，常用的是它的钠盐
1， 试写出Na 2H 2Y ·2H 2Y 质子等衡式。

2， 写出δ的表达式。

3， 当C HY 2-=0.1mol·L -1时，计算Na 2H 2Y ·2H 2Y 水溶液的pH 值。

四，（15分）假定Pb 2+和EDTA 溶液的浓度均为0.01mol·L -1,计算在pH=2.0和pH=6.0两种情况下，Pb 2+
EDTA 形成络合物的条件稳定常数，并且求出滴定Pb 2+
时的最低允许pH 值？（已知lgK PbY =18.04,αY 〈H 〉-pH 表附后） 五．（10分）称取软锰矿试样（主要成分MnO 2）1.000g,以盐酸分解试样发生下列反应： MnO 4+2HCl+2H +
===Mn 2+
+Cl ↑+2H 2O
用适当的装置将产生的氯气通入到KI 试液容到场25.00mL 试液至碘量瓶中，用0.1000mol·L -1
Na 2S 2O 3标准溶液滴定，终点时，消耗20.00mL,求MnO 2%为多少？（M MnO 2=86.94）
六．（10）采用双硫腙分光光度法测定白酒中微量铅，选择λ=520nm ，为入射光波长。

已知ε=6.8×104L/mol·cm,比色皿厚度为2cm ，某白酒样品测得T=53.0%。

求白酒中铅的含量为多少mg/L?(已知Pb 的原子量为207。

2)
附表 不同pH 值时的) lga Y(H
)
pH lga Y(H) pH lga Y(H) pH lga Y(H )
0．0 23。

64 3。

4 9。

70 6。

8 3。

55 0．4 21。

32 3。

8 8。

85 7。

0 3。

32 0．8 18。

08 4。

0 8。

44 7。

5 2。

78 1． 0 18。

01 4。

4 7。

64 8。

0 2。

26 1． 4 16。

02 4。

8 6。

84 8。

5 1。

77 1． 8 14。

27 5。

0 6。

60 9。

0 1。

29
2．0 13。

51 5。

4 5。

69 9。

5 0。

83 2．4 12。

19 5。

8 4。

98 10。

0 0。

45 2．8 11。

09 6。

0 4。

65 11。

0 0。

07 3．0 10。

06 6。

4 4。

06 12。

0 0。

00
分析化学试题答案
一，选择题（32分）
1，B 2，ACE 3，B 4，B 5，BDE 6，D 7，E 8，E
二，填空题（20分）
1，摩尔质量大的基准物质称样量较大，可以得到较小的称量相对误差。

2，中性或弱碱，K
2CrO
4
,AgNO
3
,白红色沉淀
3，10-6。

12mol·L-1
4，指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的突跃范围之内。

5，75-85℃，使反应速度太慢，使H
2C
2
O
4
分解，自催化现象。

三．（13分）1。

4[H
6Y2+]+3[H
5
Y+]+2[H
4
Y]+[H
3
Y-]+[H+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]
2.δH2Y2-=[H+]2Ka
1Ka
2
Ka
3
Ka
4
[H+]6+[H4]5Ka
1+…+Ka
1
ka
2
Ka
3
…Ka
6
3，[H+]= Ka
1Ka
2
= 10-2.6710-6.16 =10-4.16mol·L-1
四，（15分）pH=2.0时，lgKˊPbY=18.04-13.51=4.53
pH=6.0时，lgKˊPbY=18.04-4.65=13.39
要求lga
Y(H)
≤18.04-8=10.04
pH最低=3。

3
五，（10分）MnO
2
%=(1/2)(0.1000×20.00)×86.94×100%=86.94%
(1/10)×1.000×1000
六．（10分）解：A=-lgT=εbc
C=-lg0.530=2.027×10-6mol·L-1
6.8×104×2
Cˊ=2.027×10-6×207.2×1000=0.42mg/L。