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_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
向右 向右
增大 增大
增大 减小
增大 减小
加NaOH(s)
醋酸钠(s)
向左 向右
减小 减小
Hale Waihona Puke 增大 增大增大 增大
考点二．盐类水解的影响因素
1.内因: 越弱越水解 2.外因:
(1)温度： (2)浓度： (3)外加酸碱：
考点三、盐类水解的应用：
⒈判断盐溶液的酸碱性
思考判断下列水溶液的酸碱性
（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
2.配制和保存易水解的盐溶液
原因思C：考uC：l2热+2水H2配O制的CuClC2溶u(液OH中)2会+2出H现Cl浑－浊Q ?
或Cu2++2H2O
NaHCO3
Na2SO3 AgNO3 CuSO4
（一般4.情书况写下水）解离子方程式的注意点
（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”
表示。
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉
淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分 解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
完成下列表格
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
灭
塑料筒里面放入
3.加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是Fe2O3.为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是 什么？
4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
同强显中性;
例1.下列离子在水溶液中不会发生
B 水解的是（
）
A、 C、
NAHl43++
B、 SO42_ D、 HCO3-
B 例2. 下列溶液PH小于7的是（
）
A、KCl C、Na2S
B、CuSO4 D、Ba(NO3)2
• 写出下列物质的水解反应离子方程式
AlCl3
Na2S NH4Cl
Fe2(SO4)3
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- __Q
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比
冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH- -Q
6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
【思考】 把Mg粉放入NH4Cl溶液为什么会 剧 烈反应而且有刺激性气味气体放出?
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
5.热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- __ Q
４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有
的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+) ＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：C（Na+）＋C（H+）＝ C（HCO3-）＋2C（CO32-）＋C（OH-）
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
Cu(OH)2+2H+ －Q
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
稀盐酸
思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会 产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫 酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应
加少量的___同__种__酸__。_____
考点2各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解 的离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 Na2CO3 酸盐
能
CO32-
弱酸阴离子
促进水 的电离
碱性
强酸弱 Al2(SO4)3 碱盐
能
Al 3+
促进水
弱碱阳离子 的电离
酸性
强酸强 碱盐
KNO3
不能
无
无 中性
考点3.水解规律
有弱才水解; 越弱越水解; 谁强显谁性;
龙海二中高二化学SLP
考点提示
• 1、了解盐类水解的原理（实质） • 2、能说明影响盐类水解程度的
主要因素 • 3、认识盐水解在生产、生活中
的应用
考点一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡，促进水的电离平衡向 右移动。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物 质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子 后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
三、例题分析
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）＞C（H+） B．C（NH4+）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（H+） C．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＝C（OH-）＞C（H+） D．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）