13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A ）A. E = 0，E ≠0B. E ≠0，E ≠0C. E ≠0，E = 0D. E = 0，E = 014. 用Nernst 方程式计算Br 2/Br −电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B ）A. Br 2的浓度增大，E 增大B. Br −的浓度增大，E 减小C. H +的浓度增大，E 减小D. 温度升高对E 无影响5．已知在1. 0mol ·L －1H 2SO 4溶液中，电对Ce 4＋/Ce 3＋和Fe 3＋/Fe 2＋的条件电极电势分别为1.44V 和 0.68V ，在此条件下用Ce （SO 4）2标准溶液滴定Fe 2＋，其化学计量点的电势值为：（ C ）A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V6．已知Cl 元素电势图：酸性介质中：E A Ө/V ClO －───Cl 2───Cl －碱性介质中：E B Ө/V ClO －───Cl 2───Cl －则：（ B ）A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应9. KBrO 3是强氧化剂，Na 2S 2O 3是强还原剂，但在用KBrO 3标定Na 2S 2O 3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C ）（A ）两电对的条件电极电位相差太小 （B ）可逆反应（C ）反应不能定量进行 （D ）反应速率太慢3. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V 1.77V 碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V 0.87V说明H 2O 2的歧化反应 （C ）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生6. 下列氧化剂随H + 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A)A . K 2Cr 2O 7B . FeCl 3C . K 2[PtCl 4]D . Cl 29.以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于 （A ）（A ）降低E （Fe 3+/ Fe 2+） （B ）升高E （Fe 3+/ Fe 2+）（C ）降低E （Cr 2O 72-/ Cr 3+） （D ）升高E （Cr 2O 72-/ Cr3+）10.根据元素标准电势图M 4+M 2++0.40V M1.63 1.36 0.42 1.36下列说法正确的是（A）M4+是强氧化剂（B）M是强还原剂（C）M4+能与M反应生成M2+（D）M2+能岐化生成M和M4+ （D）11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）A. Cl2 + 2e- = 2Cl-B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-C. 1/2Cl2 + e- = Cl-D. 都是12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）A. Sn4+ + 2e- = Sn2+B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = FeD. 2H+ + 2e- = H25．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（D）A. 2.12VB. 0.86VC. 1.26VD.1.06V10．已知EΘ(Cu2＋/Cu)＝0.337V，K稳［Cu(NH3)4］2＋＝4.3×1013，则电极反应［Cu(NH3) 4］2＋＋2e－==== Cu＋4NH3的EΘ(［Cu(NH3) 4］2＋/Cu)为：（B）A. 0.337VB. －0.067VC. 0.740VD. －0.470V14．已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br-Fe3+ +2 I-2Fe2+ + I2则有关E的大小顺序正确的是D（A）E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）> E（Br2/ Br -）（B）E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（Br2/ Br -）（C）E（Br2/ Br -）> E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）（D）E（Br2/ Br -）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断15．已知Cl元素电势图：1.63 1.36酸性介质中：E AӨ/V ClO－───Cl2───Cl－碱性介质中：E B Ө/V ClO －───Cl 2───Cl －则：（ B ）A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应5．下列氧化剂随H + 浓度的增大其氧化性增强的是 (A)（A.） K 2Cr 2O 7 （B. FeCl 3（C.） K 2[PtCl 4] （D ）Cl 27．将反应 Zn + Cu 2+=Zn 2+ + Cu 设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将 ( C.（A.） 增大 （B.） 不变 （C. ）变小 （D.） 无法判断11．已知3+／Fe 2+)=0.771V ，(Fe 2+／Fe)= -0.447V ， (O 2／H 2O)=1.229V ，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。

A. 氧化能力Fe 3+> O 2>Fe 2+B. 氧化能力Fe 3+>Fe 2+ >H 2OC. 还原能力Fe>Fe 2+> O 2D. 氧化能力O 2>Fe 3+> Fe 211. 已知电对（Cl 2/Cl -）的标准电极电势为+1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D ）A. Cl 2 + 2e - = 2Cl -B. 2Cl 2 + 4e - = 4Cl -C. 1/2Cl 2 + e - = Cl -D. 都是12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B ）A. Sn 4+ + 2e - = Sn 2+B. Cl 2 + 2e - = 2Cl -C. Fe 2+ + 2e - = FeD. 2H + + 2e - = H 210.根据元素标准电势图Cu 2+Cu +0.52V Cu 在水溶液中Cu 2+、Cu +的稳定性大小为 （A ） （A ）Cu 2+大，Cu +小 （B ）Cu 2+小，Cu +大（C ）两者稳定性相同 （D ）无法比较1.将氢电极（p （H 2）=100kPa ）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E 为（A ）0.414V （B ）-0.414V （C ）0V （D ）0.828V （A ）13.氧化还原指示剂变色的电势范围为（A ）V 1pK HIn ±θ（B ）V n 059.0pK HIn ±θ （C ）V 1E n ±θ'I （D ）V n 059.0E n ±θ'I （D ） 9．已知在1. 0mol ·L －1H 2SO 4溶液中，电对MnO 4－/Mn 2＋和Fe 3＋/Fe 2＋的条件电极电势分别为1.45V 和0.68V ，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2＋，其化学计量点的电势值为：（D ）A. 0.38VB. 0.73VC. 0.89VD. 1.32V0.42 1.3610．在1. 0mol ·L －1的盐酸溶液中，已知E Θ′(Ce 4＋/ Ce 3＋)＝1.28V ，当0.1000mol ·L －1的Ce 4＋有99.9%被还原为Ce 3＋时，该电对的电极电势为：（B ）A. 1.22VB. 1.10VC. 0.90VD. 1.28V13．已知E Θ(Pb 2＋/Pb )＝－0.126V ，K sp Θ(PbCl 2)＝1.6×10－5，则E Θ(PbCl 2/ Pb )为：（ C ）A. 0.268VB. －0.41VC. －0. 268VD. －0.016V15．根据元素电势图Cu 2＋ Cu ＋ Cu ，在水溶液中Cu 2＋、Cu ＋的稳定性大小为：（ A ）A. Cu 2＋大，Cu ＋小B. Cu 2＋小，Cu ＋大C. 两者稳定性相同D. 无法比较13．关于原电池，下列说法错误的是 （D ）（A ）氧化还原反应的氧化剂在正极（B ）氧化还原反应的还原剂在负极（C ）负极失去电子，正极得到电子（D ）正极发生氧化反应，负极发生还原反应15．下列不属于氧化还原滴定的方法有：（B ）（A ）高锰酸钾法 （B ）发扬司法 （C ）重铬酸钾法 （D ）碘量法 （ ）5. 已知2+2++(Mn /Mn) 1.029V, (Cu /Cu)0.342V, (Ag /Ag)0.799V E E E =-==!!!，判断氧化剂强弱的顺序是（ C ）。

A. Ag + ＞ Mn 2+ ＞ Cu 2+B. Mn 2+ ＞ Cu 2+ ＞ Ag +C. Ag + ＞ Cu 2+ ＞ Mn 2+ d. Cu 2+ ＞ Mn 2+＞ Ag +11. 已知E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0.771 V ；[ Fe (CN)6 ]3- 和 [ Fe (CN)6 ]4- 的K 分别为 1.0⨯1042 和1.0⨯1035，则E ( [ Fe(CN)6 ]3- / [ Fe (CN)6 ]4- )应为 AA. 0.36VB. - 0.36 VC. 1.19 VD. 0. 771V12. 采用碘量法标定Na 2S 2O 3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na 2S 2O 3 与I 2 发生反应的条件必须是 DA. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液15、已知 φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68伏，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14伏 。