实验二 实验基本技能训练——加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1．酒精灯的使用 1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。

1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：1.3操作步骤 ⑴检：检查灯芯，并修平整，同时检查酒精的玻璃壁是否破裂，有破裂的酒精灯在燃料不足时，易使灯体破裂，酒精留出，造成失火。

⑵加：添加酒精灯，体积不超过酒精灯容量的2/3且不少于1/3，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

⑶点：点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑷灭：用灯帽盖灭，且需掀开再盖上两次，防止形成负压，切不可用嘴吹。

1.4加热方法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。

因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。

焰心含有酒精蒸气温度最低；内焰与空气接触不充分，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。

【补充】①酒精灯火焰高低定性检验方法：将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中，约1~2秒后取出，观察火柴梗。

结果处在酒精灯最外层的部位先变黑，明显碳化，第二层次之，里层变黑最慢。

②火焰各层温度及颜色：一般认为焰心300-400℃，内焰600℃左右，外焰700-800℃，目前没有评判的依据。

不同的乙醇浓度也不同，不同资料上说法也不一致，焰心比较暗；内焰最明亮，呈黄色；外焰颜色比内焰淡，而且常飘忽不定。

③对温度的不同看法：部分资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度，测得焰心的平均温度为432.3℃，内焰的平均温度为665.5℃，外焰的平均温度为519.9℃。

分析原因，是因为酒精是极易挥发的燃料，燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精蒸气，最外层的酒精蒸气日期 2014 年3月25日； 第5周周二，下午； 姓名陈博殷 学号20112401073 成绩 灯帽火焰 灯芯管灯芯灯体火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，内焰低，焰心更低。

与外界大气接触，燃烧时与空气的能量交换剧烈，因此外焰温度极不稳定；中层和内层蒸气得到外层蒸气的保护，受外界空气的影响较小，因此内焰和焰心波动较小，温度比较稳定。

因此最高温度在内焰出现。

④增大加热面积方法：如果实验中需要较大的加热面积，可在灯管上加一个鱼尾。

1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。

1.6改进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。

办法二：利用易拉罐作一挡风筒。

办法三：请你自己思考一或几种：使用金属网罩套在酒精灯灯芯座处；用镊子将酒精灯灯芯往上拉动少许。

【小结】关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？酒精灯如果使用不当，往往会成为灾祸的根源。

①灯芯的配置，灯芯通常用多股棉纱拧在一起，插进行芯套管中。

灯芯不要太短，一般应使灯芯浸入酒精后还长出4cm～5cm。

对于旧灯，特别是长时间未用的灯，应先取下灯帽，提起灯芯套管用嘴轻轻向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气；再检查灯芯，若不齐或烧焦都要用剪刀修整。

②使用酒精灯前，首先要检查贮存器的玻璃壁是否破裂。

有破裂的酒精灯如果酒精燃料不足时，往往会使玻璃壁炸裂，剩余的酒精随之淌出，造成失火。

③添加酒精时，必须要熄灭火焰。

拔出陶瓷芯头，插入漏斗，小心将酒精注入贮存器内。

新灯加完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透，然后调好灯芯长度，才能点燃使用。

④使用酒精灯加热时，分为火焰直接加热和间接加热。

加热前一般要擦干受热仪器外部的水。

加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。

使用试管加热时，试管夹应从试管底部套上，夹在距管口1/3处，手持长柄进行加热，短柄朝上。

此外，加热温度在室温及600℃之间时，可以采用酒精灯、水浴。

砂浴、烘箱加热；若在600℃~1000℃，宜使用酒精喷灯或煤气灯；1000℃以上，使用电炉或高频电路。

⑤碰倒酒精灯时，若洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

⑥盖灭酒精灯时，需先盖一次，稍后拔出灯帽再盖一次。

因为盖灭火焰时，灯帽内氧气会被消耗，使灯帽压强小于外界压强。

稍后拔出灯帽再盖一次，即可保证火焰熄灭，又可避免灯帽及灯帽内气体热胀冷缩而下次难以拔出灯帽。

检查灯芯并修整添加酒精点燃&盖灭酒精灯使用酒精灯加热二、试管的使用1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2.思考与练习：⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；可以作为少量溶解溶质（气体、液体、固体）的容器、作为少量试剂的反应容器。

⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项）①试管的持拿（手持、试管夹）手持试管注意拿稳。

使用试管夹时，从试管底部套入，夹在距试管口三分之一处。

夹完以后，手立即放到长柄处，拇指不要按在短柄上。

取下时，一样从上往下拿，始终不接触管口。

②取用固体、液体的操作粉末状固体药品：去少量粉末状或细小颗粒状固体时，要用药匙从试剂瓶中取出；在加进试管时，为避免药品沾在试管口或管壁上，先将试管水平放置，后用洁净的药匙或V 形纸槽把药品送到试管底，然后将试管慢慢直立，使药品全部滑落管底。

块状固体药品：取用块状或大颗粒固体药品时，应用镊子夹取，后放到水平放置的试管口，慢慢竖立起试管，是药品缓缓滑落到试管底部。

滴定法取用液体药品：取少量液体试剂用滴定法，滴定时需用无名指和中指夹住滴管颈部，将滴管悬空置于试管口上方，用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。

滴管不能伸入所用容器中，装有药品的滴管不能横放或滴口向上，以免液体流入滴管胶帽。

倾倒法取用液体药品：取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。

倾倒时注意瓶塞倒放、试剂瓶标签朝向手心，手略持斜试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞，标签向外放回原处。

③固体、液体的加热固体加热：将药品平铺试管底部，试管口略微向下（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管夹夹持在离试管口大约1/3处。

先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。

液体加热：加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，防止液体受热溢出；使试管与桌面约成45°～60°的角度，增大受热面积；加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷；先加热液体中上部，后不时移动或振荡试管，使液体各部分均匀微热，再集中加热，防止液体暴沸喷出；管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人。

⑤气体的收集难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。

易溶的气体，如氨、氯化氢等，可用排空气集气法收集。

实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可能用到其他装置。

三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1.实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。

高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。

学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。

2.实验原理（用化学反应方程式表示）⑴硫酸铜晶体（蓝色晶体状）无水硫酸铜（白色粉末状）：CuSO4·5H2O≜ CuSO4+5H2O⑵无水硫酸铜氧化铜（黑色粉末状）：CuSO4≜ CuO3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。

4.实验用品：试管、试管夹、酒精灯、CuSO4·5H2O5.实验操作步骤5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。

5.2加热：从试管底部从下往上套上试管夹，在离试管口1/3处夹住试管，先预热，后集中在药品处加热。

请问：试管应如何倾斜， 略向下倾斜 其原因：五水硫酸铜加热后，其中的结晶水蒸发成水蒸气，若试管口向上倾斜，水蒸气冷凝后倒流，造成试管破裂。

观察现象：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管内壁靠近试管口处沾有水珠。

5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色晶体。

5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：有蓝绿色沉淀生成。

5.5加热此试管，又有何现象：生成黑色沉淀（粉末状），溶液无色透明。

6.实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。

6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。

因为硫酸铜易受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。

气体成分可能含SO 2、SO 3和O 2中的一种、二种或三种6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？ 预热后，来回移动试管，使试管中的五水硫酸铜晶体受热均匀。

四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（334℃）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。

实验类别：中学趣味实验（木炭化妆跳舞）① 实验用品：铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、镊子、木炭、硝酸钾②实验步骤：取1药匙硝酸钾放入小试管里。

把试管垂直固定在铁架台上。

用酒精灯外焰预热后加热试管底部，使硝酸钾熔化。

等有气体放出时，投入黄豆大的木炭并继续加热。

③实验现象： 固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光，同时产生大量白烟。

移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。

反应结束后，所得溶液为绿色，冷却后有白色固体产生。

④实验原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。

熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。

木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。

木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。

2KNO 3＝2KNO 2＋O 2↑C ＋O 2≜CO 2⑤ 注意事项：实验所选用的木炭应和黄豆般大小, 如术炭太大，反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳实验装置图出来, 甚至会把试管炸开；如术炭太小, 术炭跳跃现象不明显。

实验结束后. 应将熔化的硝酸钾倒入蒸发皿中, 以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。

五、硫酸铜与氢氧化钠反应探究（单位：滴）A：0.1mol/L CuSO4B:2mol/L NaOH实验记录编号 A B n A：n B反应现象加热现象1 402 1:1 生成蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。

现象无明显变化2 20 2 1:2 生成浅蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。

有少许白色沉淀生成，其它现象无明显变化3 204 1:4 生成蓝色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。

蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。

4 2 20 1:200 无沉淀生成，溶液为蓝紫色生成黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。

实验现象解释编号产物理由反应方程式1 CuSO4·3Cu(OH)2碱式硫酸铜为绿色固体，温度对其影响不大，而加热到500℃以上才分解，CuSO4·3Cu(OH)2→ CuSO4 + 3CuO+ 3H2OC u(O H)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分解为CuO。