实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
一、酒精灯的使用：
1．酒精灯的使用
1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。

1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：
1.3操作步骤
⑴检：检查酒精灯灯壶的玻璃壁是否破裂，有破裂的酒精灯在燃料不足时，往往会使
玻璃壁炸裂，剩余的酒精灯随之滴出，引起失火。

⑵加：添加酒精时，一定要熄灭灯火，然后用漏斗小心注入容器内，添加的量不超过
容器体积的三分之二。

⑶点：点燃酒精灯时应用火柴，不能用已燃的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。

⑷灭：用完后应该用灯帽将其盖灭，若为塑料灯帽则直接盖下去，若为玻璃灯帽，则
盖下去之后需要再次拿起盖下去，不能用嘴吹灭，盖灯帽时应斜着盖。

1.4加热方法
加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。

因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。

焰心含有乙醇蒸汽；内焰与空气没有充分接触，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。

1.5注意事项
酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。

1.6改进
实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？
办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。

办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。

办法三：请你自己思考一或几种：在火焰周围增加一个金属网罩
小结：
关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？
1、灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm
2、通过调整露出陶瓷套管的灯芯长度，控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰
不稳定。

3、对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。

使用前还应该检查灯壶是否有破损。

4、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。

点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火灾。

5、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。

挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。

使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。

6、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。

7、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。

火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。

如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。

灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。

如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。

8、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。

二、试管的使用
1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作
2.思考与练习：
⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；用作少量物质的反应容器。

⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项）
试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集；
用滴管取用少量液体
滴加液体时，滴管在试管口正上方约1cm
滴加液体不超过试管容量的½，手拿试管的中
试剂瓶倾倒较多液体
倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面，标签纸贴手心，
三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备
1.实验目的：
初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。

高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。

学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。

2.实验原理（用化学反应方程式表示）
⑴硫酸铜晶体（蓝色颗粒状）无水硫酸铜（白色粉末状）：
CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
⑵无水硫酸铜氧化铜（黑色块状）：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=△=CuO+H2O
3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。

4.实验用品：药品：五水硫酸铜晶体、蒸馏水、氢氧化钠溶液
仪器：试管、试管夹、酒精灯
5.实验操作步骤
5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。

5.2加热：先预热试管，再集中加热试管底部，注意试管口应略向下倾斜，
请问：试管应如何倾斜，其原因：试管应该向下倾斜，防止在试管中冷凝的水蒸气回流到试管底部使试管炸裂。

观察现象：蓝色颗粒状固体变成白色粉末状，壁管有大量水珠，管口有白雾生成。

5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色，并且试管底部温度升高，继续加水粉末溶解，溶液呈蓝色。

5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：_生成了蓝色絮状沉淀。

5.5加热此试管，又有何现象：_蓝色浑浊液变澄清，生成了黑褐色沉淀，同时有黑色固体粘在管壁，溶液沸腾，反应剧烈。

6.实验注意事项：
6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。

6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。

因为：无水硫酸铜加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气。

6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？从试管底部逐渐向试管口加热。

四、硝酸钾与碳的反应
先查阅硝酸钾的熔点（334.4℃）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。

五、硫酸铜与氢氧化钠的反应探究
实验步骤：取4根试管，分别按下表比例滴加CuSO4、NaOH，观察现象。

实验现象讨论与分析：
○1CuSO4过量时：
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH+CU(OH)2==Na2Cu(OH)4（蓝白色固体）
铜酸钠[Na2Cu(OH)4]是一种相当不稳定的蓝白色物质，难溶于水，它只有在碱性条件下才能存在，溶液稀释后，它即分解成氢氧化铜和氢氧化钠[Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓]，在久置之后，它会风化分解[Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓]
○2CuSO4足量时：
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
硫酸铜与氢氧化钠物质的量之比近似1：2。

所得反应产物为蓝色絮奖沉淀，久置后上层溶液无色，即生成氢氧化铜沉淀与水。

○3CuSO4不足时：
4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4
溶液后呈绛蓝色。

加热后Cu(OH)2H2O+CuO↓（黑色固体），而试管1中铜酸钠只有少量分解为氢氧化铜。

故只有少量黑色沉淀混入其中。

此外，关于过量问题，也有可能与加入顺序有关，本实验后加入的物质是逐滴加入，一开始先加入的物质就已经是过量了。

也可能会影响实验现象观察。

六、实验反思
本周一共进行了三个实验，并且讲解了酒精灯和试管的用法，也在实验中很好的进行了实践。

这三个实验看似简单，却是中学化学中最常用的基本操作。

通过课上的实践操作，让我们从实验室的实验操作转变到讲台上的演示操作，发现并改正平时实验操作过程中的一些错误的操作。