高一化学必修2第一
章知识点总结
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第一章知识点复习及强化训练
一、元素周期表的结构
1、周期第一周期____种元素包括元素
短周期第二周期_____种元素包括元素
第三周期_____种元素包括元素
周期第四周期_____种元素
（横向）长周期第五周期_____种元素
第六周期_____种元素
第七周期_____种元素
2、族主族 (A) 共七个主族
族副族 (B) 共七个副族
(纵向) 第VIII 族：第_______纵行。
______族：稀有气体元素
ⅠA 包括元素ⅡA 包括元素
ⅦA 包括元素零族包括元素
二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：
1、比较元素的金属性强弱的方法是：
a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易:越易置换出氢气则金属性越。
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱：金属性越强则碱性越。
c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应：
d.一般而言，原电池负极材料的金属性比正极材料。
e.金属阳离子的氧化性越强则对应的金属单质金属性越。
2
2、比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则非金属性越。
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
非金属性越强则越与氢气化合，且气态氢化物越。
c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应
d.非金属性越强则对应氢化物的还原性越。
e.同周期从左至右金属性，非金属性。
同主族从上到下金属性，非金属性。
3、元素周期律的内容：
1、最外层电子数：
2、原子半径：
3、最高正价：最低负价：
4、微粒半径大小的比较：
①同一元素的阳离子半径相应原子半径，阴离子半径相应原子半径，
同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越。
②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐，阴离子、阳离子半径也在变小，
但阴离子半径阳离子半径
③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，
半径也
3
④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越
二、比较下列微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子 Na Mg Al Cl- S2- P3-
2、同主族元素的原子或离子 Li Na K Rb F- Cl- Br- I-
3、相同电子层结构的离子 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
4、同一元素的原子与离子 Cl Cl-； Mg2+ Mg； Fe Fe2+ Fe3+
思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？
2、X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所
在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？
1.位置、结构、性质三者之间的关系：
非金属性依次减弱
综合练习
4
1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式表示为( )
A. XY
B. XY2
C. XY3
D. X2Y3
2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该化合物中的R n+核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）
A第三周期ⅤA族 B第四周期ⅢA族 C第五周期ⅢA族 D第四周期ⅤA 族
3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( )
A、若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱
B、若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C、若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D、若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
三、化学键、离子键的概念
1、常见的含离子键的物质类别有：
2. 常见的含共价键键的物质别有：
四、电子式
1、原子的电子式：Mg N S F C
2、离子化合物的电子式：
NH4Cl K2S CaO LiH
3、共价化合物电子式：
5
H2O2 NH3 CH3CH2OH CO2
4、电子式表示形成过程：
CH4:
HClO:
Na2O2:
五、分子间作用力
1、分子间作用力属于化学键，主要影响物质的性质，一般而言分之间作用力越大则熔沸点越
2、氢键：一种特殊的分之间作用力，常见有氢键的物质是、、。
故他们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物熔沸点。
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
3．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下
列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。
6
7 A ．Cl 2溶于水 B ．碘升华
C ．氯化钠受热熔化
D ．酒精溶解于水
8．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子物质
的量为（ ）A. mol N A A n )10(16-++ B. mol N A A N )6(+-
C. mol N A )2(+-
D. mol N A A n )8(16+-+
9．a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a, c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A.b 、a 、e 、d 、c
B.e 、d 、a 、b 、c
C.a 、b 、d 、c 、e
D.c 、d 、e 、a 、b
二、填空题
10 .已知A 、B 、C 、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C 和D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和C 可形成多种气态化合物。
A 、
B 、
C 三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。
请回答下列问题：
(1)写出B 的原子结构示意图 ，写出C 和D 形成的淡黄色固体化合物的电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学
式。
11.已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，
其中有种元素，种核素，种分子。
12.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。
（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
8
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成程：。
9。