高二化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题和答题卷两部分,试题共有六大题。

满分100分,考试时间90分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 B 11Ag 108 Cu 64一、本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1.根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。

理论上164号、114号元素位于同一主族。

根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A．164号元素是金属元素B．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强C．164号元素位于ⅣA族D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱2．下列物质的电子式书写正确的是A．次氯酸的B．H2SC．－CH3 D．NH4I3．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AB．用过氧化氢分解制得1mol O2转移4 mol电子。

C．I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为6.02×1015D. 7.8 g Na2O2固体中共含离子数目为0.4N A5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H ＞0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 6.关于下列结论正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 13H 16B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D ．该有机物分子最多有13个碳原子共平面7、 已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为 （ ）A 、3B 、4C 、5D 、68．、经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是A ．78％B ．22％C ．14％D ．13％二、本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

多选不得分，少选得1分。

9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol 完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H 2O,下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙炔D.混合气体中一定有乙炔.10．一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m ，n<5，m<10，广泛用于生活用水和工业废水的净化，下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是（ ）A ．用于净化水时，比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH 改变小B ．其中的铁显+2价C ．可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D ．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在11．由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为A．2B．3 C．4D．512．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA-H+＋A2-B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)D．Na2B的水溶液中，所有离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)13. CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品14.硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．电池放电时Na+从b极区移向a极区D．电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+15. PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。

反应中生成的O2 和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（）A. 1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOB. 1:2混合的PbO2，Pb3O4C. 2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD. 1:1混合的Pb3O4，PbO16．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。

取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解。

另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是( )A. 原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B. 该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC. 若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1D. 可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+卷二17、（9分）(1) CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸，这是因为—Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强；有的基团属斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。

由此可推断出：①HCOOH显酸性，H2O呈中性，是因为HCOOH中存在电子的基。

②CH3COOH酸性弱于HCOOH，是因为CH3COOH中存在电子的基。

③同温等物质的量浓度的CH2ClCH2COONa溶液的pH将比CH3CH2COONa溶液的pH(填“大”或“小”)。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，①写出该氧化镍样品的化学式。

②试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比。

18.（10分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。

（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。

请写出电离方程式（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。

充分反应后,B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出A中的反应方程式写出B中的反应方程式（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色,请用离子方程式解释原因是：②开始有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈有大量气泡出现，请分析反应迅速加快的可能原因19.（12分）已知：CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH=CH2分别可以写成：和；“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：．请回答下列问题：(1)现有反应：，则物质A的结构式为：_____；在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为：___ __．(2)在反应：中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为：_____；将物质E与过量的H2发生加成反应，其生成物的化学式为_____．(3)和都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是_____(填序号)：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；(4)从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：_____．20（11分）化学兴趣小组使用下图装置，进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验探究。

已知：SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃；发生装置中所涉及化学方程式为Na2SO3（s）+ H2SO4（98%）= Na2SO4+ H2O + SO2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。

请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、____________、__________。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是。

（3）将SO2通入含1.5 mol氯酸(HClO3)的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式（4）尾端球形干燥管的作用是。

（5）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）21.(12分) NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。