疑问1 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂 有没有在PH值刚好等于7时变色的?
疑问2 :如果选用指示剂去判断滴定终点误 差会不会很大?
[计算]25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，
逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。
①滴加NaOH溶液到完全反应相差半滴（0.02mL） 这时溶液的pH； （pH=4.3）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定原理
学习目标：
1、理解何为PH突变范围； 2、如何判断反应终点； 3、关于指示剂选择。
为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题 是什么？ 1、中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、选择适当的仪器测量参与反应的溶液的体积。 2、选用恰当的酸碱指示剂。
酚
酞 颜色突变范围
20
30
40
V(NaOH)mL
绘制中和滴定曲线
PH
12
强酸滴定强碱
反应终点
10
8
6
4 2 0 10 20 30
pH
突 变 范 围
V(HCl)/mL
40
NaOH滴定HCl溶液的pH
加入NaOH /mL 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 剩余HCl /mL 20.00 2.00 0.20 0.04 0.02 0.00 剩余NaOH /mL HCl被滴定% pH
6、取液： （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7、滴定：左手_____________________________ ，右手
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________ 8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突 变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求 得滴定用去的盐酸体积。
9、计算：整理数据进行计算。
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
0.02 0.04 0.20 2.00 20.00
0.00 90.00 99.00 99.90 99.98 100.00 100.10
110.0 200.00
1.00 2.28 3.30 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 10.70 11.70 12.50
指示剂的选择原则 变色要明显 变色灵敏(即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸： 常选用 酚酞或甲基橙
PH试纸
测量PH值
PH计
酸碱指示剂
如何准确判断酸碱恰好中和？ 选用合适的指示剂并根据它们的变色情况 来判断终点.
常用指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 橙 酸色 中间色 碱色 甲基橙 红色 黄色 色 红色 橙色 黄色 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 石蕊 红色 紫色 蓝色 红色 紫色 蓝色 石 蕊 浅红 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 酚酞 无色 色 红色 酚 酞 ——— 无色 8.2 浅红色 ——— 10.0 ———
颜色变化不明显 ?不用石蕊作指示剂原因： 变色范围太大
三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。
结论：
1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃 范围内。 3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准 确度。
所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙 作指示剂来指示滴定终点。
动滴定强酸 中和滴定曲线
如何准确量取两种溶液体积？
1．正确选用定量仪
应该选用 中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管及托 哪种仪器？ 盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为 25mL的量器
为例，不同仪器的精度如下表：
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酸式或碱式滴定管
设问1:判断滴定终点主要依据？ 主要依据: PH值变化 设问2:如何测量PH值?
②完全反应后再多加半滴NaOH （0.02mL）溶液 时的pH； （pH=9.7） (2)跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴 （或 多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有 影响？
C酸 =0.1000×20.02 =0.1001(mol/L) 20.00 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。