4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 酸式滴定管的用法
2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 → 滴定 （二）锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。
△终点的判断（即指示剂的选择）：
三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H2O
常见指示剂 酚酞 甲基橙
石蕊
无色 8.2粉—红—10.0红 红 3.1橙—色— 4.4 黄
紫
红 5.0 ——— 8.0蓝 色
强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色
强碱滴定强酸 甲基橙由红 酚酞由无色
橙 粉红
碱所能提供的OH-数必然相等
n(H+)=n(OH-)
即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b
CB CAVA VB
知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B）
思考：要想使测定的浓度更准确，你认为该 实验的操作关键是什 4、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能准确测量溶液体积的仪器——滴定管
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变
化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙； 若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断：
当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
酸碱中和滴定原 理及仪器的使用
思考：
今有500ml未知浓度的 NaOH溶液，你能想出多 少种测定其浓度的方法？
一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2碱）去测定未知物质的 量浓度的碱（或酸的方法。
3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 生正盐，酸碱均没有剩余，则酸所能提供的H+数与
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪为无色
碱滴定酸——颜色由无色到粉红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接 近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示
指 剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过 示 程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。 剂 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本 的 身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标 选 准液量增大或减小，造成滴定误差。 择 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。
仪器的使用
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案： 25.60mL
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分 没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式 滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液 （如强氧化性的溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精 确；所以读数时要读到小数点后两位。
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前 的读数
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的使用
1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用
（一）滴定管的结构和使用方法
1、酸碱滴定管的结构
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
滴 定 特管 点的 构 造
应读到小数 两位 点后几位？
（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管 用的是橡皮管。（思考为什么？）