大连市普兰店区第二中学2017-2018学年上学期竞赛试卷高三化学试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1--5题，每题2分，6--18题，每题3分，共49分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作不合理的是（）①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．A．①②③④ B．②④C．③④⑤D．①③⑤3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-B. 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－C. 常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+D. 含有大量Fe3＋的溶液： Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A C．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键D ．标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A5. 下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）A ．B ．用装置制取NO 用装置收集NOC ．D ．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2•3H 2O6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－B ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba 2+ + OH － + H + + SO 42－ = BaSO 4↓+ H 2OC ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4 O 2↑+6H 2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O7．有关键能数据如表所示： 化学键N ≡N H —H H —N 键能/kJ ·mol －1 x 436 391已知N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。

则x 的值为（ ）A ．431.3B ．903.2C ．945.6D ．869.68．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce 4++Fe 2+=Ce 3+ +Fe 3+。

下列说法不正确的是（ ）A.可用电解熔融CeO 2制取金属铈，铈在阴极生成B ．互为同位素C ．铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2D ．铈的原子核外有58个电子9．某离子反应涉及H 2O 、ClO －、NH 4+、H +、N 2、Cl －六种微粒。

其中c (NH 4+)随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是( )A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤11．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )物质编号物质转化关系 a b c d①NO NO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③SiO2Na2SiO3Si H2SiO3④SO2SO3S H2SO4A．①② B．②③ C．②④ D．①③12. 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法不正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ＝CO(g)+3 H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A.反应②为吸热反应B．反应③使用催化剂，ΔH3不变C．反应①中电能转化为化学能D．反应CH4(g)＝ C(s)+2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–113.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸A．3个B．4个 C．5个 D．6个14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)15. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极B．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)216. X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集17．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl －且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－C．原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I－、SO42－五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－18. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾 (K2CrO4，黄色) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。

制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是( )A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2N A个电子Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，满分51分）19.(13分)Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种主族元素。

A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。

B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。

请回答下列问题：①C元素在元素周期表中的位置是______________。

②B与D所形成的化合物的电子式为___________________。

③向C单质的水溶液通入A与B所形成的一种化合物使得C溶液褪色，其反应的离子方程式为。

Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为。

（2）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，（3）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为。

20.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。