A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
这个涉及到了气体的压强变化，那么如何来研究这个问题呢？
【板书】
【提问】
【投影】
【投影】小结
【练习】
【讲解】
【提出问题】
二、压强对化学反应速率的影响
压强如何影响化学反应速率？
一定条件下：
在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：
A、增加HCl的浓度B、加水
C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末
运用活化分子有效碰撞理论解释
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况。对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率（）
理实一体化课程教师教案
（2009—2010学年第二学期）
专业名称09化工分析
课程名称无机化学
授课教师李建东
系部化工与信息技术部
常熟市滨江职业技术学校
课题名称
无机化学
分课题名称
化学反应速率
课题序号
授课日期
第8周
2010年4月15日
授课时数
第2课时共3课时
课时分配
讲课：1示范：1练习：1
授课班级
09化学分析
第一节化学反应速率
1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？
3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。这个是决定反应速度的最重要的因素。
外因，则是这堂课我们研究的主要重点。
图片展示
学生很明显能看到对于气体来说，压强的变化其实就是浓度的变化，我们同样可以用活化分子的理论得出以下结论：
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
2、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？
同时回顾以前学过的知识想想一般情况下升高温度以及加催化剂都是为了什么？
【板书】
【投影】
【练习巩固】
【小结】
【作业讨论】
三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
用图片展示温度升高的影响以及催化剂的影响
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
10
0
2
小结：得出浓度越大，反应速度越快。
为什么？
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明化学反应得以发生的必要条件是有足够的能量以及合适的取向导致有效碰撞。
（3）引进活化分子概念
（4）以图片事例展示反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
教学后记及改进措施
理实一体化课堂教学安排
教学过程
主要教学、示范内容及步骤
【引言】
【板书】
【复习提问】
【投影】
【板书】
【学生实验】
【提出问题】
【引入】
【练习应用】究了什么是化学反应速率以及一些简单的计算。
今天我们这节课则进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（A）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（A）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（B）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（C）
3、情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
重点与难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
教学准备
实验器具
小烧杯3只、量筒3只、滤纸3张、蒸馏水3瓶、秒表3只、玻璃棒3根、胶头滴管9支
药品
0.1moL/L Na2S2O33瓶、1mol/L的H2SO4溶液3瓶
仪器设备
电脑、电视机
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
C、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
授课班级人数
35
教学目的与
要求
1、知识目标：
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、能力目标：培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
一、浓度对化学反应速率的影响
请3组同学分别做3个不同浓度下硫代硫酸钠与稀硫酸反应的实验，并记录不同浓度下的反应时间。
【投影】不同浓度下化学反应的时间长短。
编号
加0.1mol/l Na2S2O3溶液的体积（mL）
加水的体积（mL）
加1mol/l H2SO4的体积（mL）
所需时间（S）
1
5
5
2
2
7
3
2
3
在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：
减小体系压强，该反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
1、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？
1、增加铁的量2、使用铁粉3、加压4、使用催化剂5、加热、6、增大盐酸浓度7、增加盐酸的量
巡回重点及注意事项
1、学生实验过程中注意操作规范性、熟练性
2、实验终点的判断，既实验最后黑色十字叉消失的时机要看好。
结
束
指
导
请学生自己判断3个不同实验中硫代硫酸钠的浓度变化，以及其他条件有没有发生变化。
得出结果是：硫代硫酸钠的浓度变化了，而其他包括硫酸浓度，温度等都没发生变化，因此便于该实验得出正确的结论（其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，反应速率增加）。