第3节沉淀溶解平衡知识点
核心知识点及知识点解读
一、沉淀溶解平衡和溶度积
1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉
淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积
（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫
做溶度积常数或溶度积。

（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3
（3）意义
溶度积反映了物质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

（4）影响K sp的因素
K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和
溶液中离子的浓度无关。

3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。

等——v溶解 = v沉淀（结晶）
动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0
定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。

变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。

4、影响溶解平衡的因素
（1）内因：电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离
子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

二、沉淀溶解平衡的应用
1、溶度积规则
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶
电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

Q C=K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Q C<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

2、沉淀的生成
加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。

3、沉淀的溶解。