5．掌握电解中电极上的反应及电解定律202的0/1运0/用5 。
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§ 11-1 氧化还原的基本概念
1—1 原子价和氧化数 1—2 氧化还原反应的特征
1-1 原子价和氧化数
（1）化合价
化合价:是指某元素一个原子与一定数目的一价原子或 一价基团化合或置换的数目。也可以说是某一个原子能结 合几个其它元素的原子的能力。因此，化合价是用整数来 表示的元素原子的性质，而这个整数就是化合物中该原子 的成键数。
共升高28 X3
As2S3 + HNO3 2H3AsO4 + 3H2SO4 + NO （+2）-（+5）=-3 X28
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(3) 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数 3As2S3 + 28HNO3 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观察法 配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
P+b4O2++M2nB-r12+HNO3→
+2
0 +7
Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
(-2) ×7=14
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观察法 配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
7PbO2+2MnBr2+14HNO3 =7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
左边28个H， 84个O ；右边36个H，88个 O 左边比右边少8个H，少4个O，加4个H2O 3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O = 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
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2-2.离子-电子法
⑴ 写出相应的离子反应方程式；
⑵ 将反应分成两部分，即氧化半反应和还原半反应；
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例11-3 As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO
(1)写出未配平的反应方程式并初调系数 As2S3 + HNO3 2H3AsO4 + 3H2SO4 + NO (2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高
值
（+18）-（-6）=+24 （+10）-（+6）=+4
(+7)-(+2)=(+5) 0-(-2)=(+2)
P+b4O2++2Mn-B1r2+HNO3→+2Pb(NO3)2+0Br2+HM+n7O4+H2O
(+2)-(+4)=(-2)
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(3) 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数
(+5) [(+5)+(+2)] ×2=14 (+2)
还原型 = 氧化型 + ne 称氧化还原电对
如：Cu = Cu2+ +2e
Cu2+ /Cu
氧化还原反应：10 HClO3 + 3P4 = 10HCl + 12H3PO4
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§11—2 氧化还原反应方程 式的配平
2—1 氧化数法 2—2 离子—电子法
2-1.氧化数法： 原则：还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降低数相等 (得失电子数目相等）
(1)写出未配平的反应方程式并初调系数 HClO3 + P4 + H2O → HCl + 4H3PO4
(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升 高值
(-1)-(+5)=(-6)
+5 0
-1 +5
HClO3 + P4 + H2O → HCl + 4H3PO4
(+20)-0=(+20)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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在左边加18个H2O 10HClO3+3P4 +18H2O = 10HCl+12H3PO4
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例11-2 配平在硝酸中二氧化铅氧化溴化锰的反应方程式。 (1)写出未配平的反应方程式并初调系数
PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值
第十一章 氧化还原反应
本章要求：
1．牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还
原反应式配平的方法；
2．理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势
来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的
方向和计算平衡常数；
3．熟悉应用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电
极电势的改变和对氧化还原反应的影响；
4．掌握各种电势图解的意义及其应用；
⑴ 写出化学反应方程式； ⑵确定有关元素氧化态升高及降低的数值 ； ⑶确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍 数，从而找出氧化剂、还原剂的系数； ⑷产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配 平，并核对其它物质并配平。
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例：11-1 HClO3 + P4 HCl + H3PO4
过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为－ 1， KO2氧化数为－0.5，
KO3中氧 化数为－1/3， OF2中O为+2。 ⑶H 一般为+1，PH3； 在NaH中为－ 1。 ⑷离子化合物中，氧化数 = 离子电荷数 ⑸共价化合物中，氧化数 = 形式电荷数 ⑹总电荷数=各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价（相互化合的原子个数比）的区别
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(3)求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数：
(-6) ×10=(-60)
+5 0
-1 +5
10HClO3+3P4+H2O →10HCl+12H3PO4
(+20) ×3=(+60)
(4)产物中多氧或少氧可用H+, OH–, H2O配平，并用观 察法配平氧化数未改变的其它元素原子的数目
方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应
（2）氧化数
1970年国际纯化学和应用化学联合会对氧化数定义：
氧化数(又叫氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这
种荷电数是假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原
子而求得。
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确定元素氧化数的规则：
⑴单质中，元素的氧化数为零，H2 、Cl2 、Fe ⑵正常氧化物中，氧的氧化数为－2，
与联系：二者有时相等，有时不等。
例如：CH4
CH3Cl CH2Cl2
CCl4
-4
-2
0
+4
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1-2、氧化还原反应的特征
氧化还原反应: 某些元素氧化态发生改变的反应 氧化过程： 氧化态升高的过程, 还原过程： 氧化态降低的过程,
还原剂 氧化剂
氧化型：高氧化态 氧化剂 还原型：低氧化态 还原剂 中间态：既可作为氧化剂, 又可做为还原剂