物理化学教学大纲第二部分课程教育目标1．通过物理化学的学习使学生掌握物理化学的基本内容、基本知识，更需注意方法的学习，努力去实践。

这几个要点互相渗透，相辅相成，有正确的研究与学习方法，才能更好的掌握理论的基本内容与知识，并指导实践，学习中坚持理论与实践相结合，才能更深刻的理解与运用理论，并在解决实际问题中，掌握理论和方法，培养创新能力。

2．学会用数学、物理的原理解决热力学证明题的推演，逸度、活度的计算、在相图的应用，及在统计热力学中众多的计算。

3．本课程除了一般的科学研究方法，还有课程自身特有的理论方法：热力学方法、量子力学方法及统计热力学方法。

(1)热力学方法--------宏观的方法热力学方法的主体是：归纳与演绎。

热力学研究大量粒子组成的宏观系统。

在热力学的三个经验定律的基础上，根据实验测出的物质的P、V、T性质和热数据（热容、相变焓、反应焓等）。

借助数学原理（全微分）。

通过归纳（由特殊到一般的过程）与演绎（严格的数学推演）得到一系列的热力学方程式和结论，用以解决物质变化（p、V、T变化、相变、化学变化）过程的能量效应、方向和限度，为上述过程的实现提供最佳的热力学控制条件。

热力学方法的特点是：不涉及物质粒子的内部微观结构，结论严谨。

(2)量子力学方法---------微观的方法量子力学研究个别微观粒子所遵循的力学规律，得到物质的微观特性，如：分子结构、平动能级、转动能级、振动能级、分子间力等。

(3)统计热力学方法---------从微观到宏观的方法统计热力学研究大量粒子组成的宏观系统。

研究如何由粒子的微观力学性质（分子质量、转动惯量、振动频率）通过求统计概率的方法，得到系统的宏观性质（如热力学能、热容、熵等）。

以上方法对化学化工类学生学习物理化学要求是：掌握热力学方法，理解统计热力学方法，了解量子力学方法。

4．掌握物理化学在热力学归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体PVT行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气-液平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等）。

化学动力学中有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似等。

5．学会物理化学中采用了反映物质的性质随某些变量发生变化的规律的三种方法：（1）数据列表法：通过列表显示物理量之间的关系（例：H2O在不同温度下蒸汽压数据表）（2）图形法：用曲线或直线表示物理量之间的变化规律（水的气-液平衡p-T图）（3）解析式法：用数学方程式总结出物理量之间的变化规律（Clapeyron-Clasusius方程）第三部分理论教学内容与要求第一章绪论及物质的pVT性质（4学时）绪论内容●什么是物理化学●物理化学的内容●物理化学的研究方法●学习物理化学的意义●如何学好物理化学●物理量的表示及运算●教材与参考书一、本章基本要求•掌握理想气体状态方程•掌握理想气体的宏观定义及微观模型,掌握分压、分体积概念及计算。

•理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。

•掌握饱和蒸气压概念•理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。

二、教学内容1、理想气体及状态方程。

分压定律、分体积定律。

2、真实气体真实气体与理想气体的偏差、压缩因子方程、范德华方程、维里方程3、真实气体的液化真实气体的液化(CO2的p-V图)、临界现象、临界参数、饱和蒸汽压、沸点。

3、对应状态原理及压缩因子图对比参数、对应状态原理。

用压缩因子图进行普遍化计算。

三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。

第二章热力学第一定律（10学时）一、本章基本要求•理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。

•掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。

•理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。

•掌握热力学第一定律在纯p、V、T变化、在相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。

二、教学内容1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径、途径函数、热、功、体积功计算，可逆过程、可逆体积功计算、理想气体等温可逆过程体积功功的计算、内能。

2、热力学第一定律热力学第一定律文字表述、热力学第一定律数学表达式。

3 恒容热、恒压热、及焓恒容热、恒压热、及焓。

4、热容平均热容、真热容。

定压摩尔热容、定容摩尔热容。

C p,m与C v,m的关系。

5、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能与焓，理想气体的热容差，理想气体的变化过程Q、W、ΔＵ、ΔＨ的计算，理想气体等压、等容、等温与绝热过程的特征。

6、热力学第一定律对一般液固体的应用一般也固体变化过程Q、W、ΔＵ、ΔＨ的计算7、热力学第一定律对真是气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数。

实际气体的热性能与焓8、热力学第一定律对纯物质相变化过程的应用相、相变、相变焓、可逆相变、可逆相变过程Q、W、ΔＵ、ΔＨ的计算，不可逆相变过程处理方法9、热力学第一定律对化学变化的应用反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓，标准摩尔反应焓与温度的关系，化学变化过程Q、W、ΔＵ、ΔＨ的计算。

三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。

（热力学第一定律习题课）第三章热力学第二定律（12学时）一、本章基本要求•理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。

•.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。

•.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。

•掌握物质纯pVT变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。

•掌握主要热力学公式的推导和适用条件。

•掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解推导热力学公式的演绎方法。

•理解克拉佩龙方程、克劳修斯——克拉佩龙方程，掌握其计算。

二、教学内容1、热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。

卡诺循环及卡诺定理，熵导出，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及熵判据。

2、熵变计算理想气体p、V、T变化过程的熵变、一般液固体熵变。

可逆相变的熵变、不可逆相变过程的熵变。

3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵。

化学反应熵变的计算。

4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，等温等容过程与等温等压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。

证明热力学等式的一般方法。

6、热力学定律对实际气体的应用实际气体的内能变、焓变、熵变计算公式推导。

7、热力学第二定律应用举例--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。

（热力学第二定律习题课）第四章多组分系统热力学（6学时）一、本章基本要求•了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。

•理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。

•了解稀溶液的依数性，并理解其应用。

•理解偏摩尔量及化学势的概念。

了解化学势判别式的使用。

•理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。

•了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。

•理解逸度的定义，了解逸度的计算。

•理解活度及活度系数的概念。

了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。

二、教学内容1、拉乌尔定律与享利定律2、偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。

化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。

3、理想液态混合物理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。

4、理想稀溶液溶剂、溶质的化学势。

分配定律。

稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压)。

5、逸度与逸度系数逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯--兰德尔逸度规则。

6、活度及活度系数真实液态混合物，真实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态。

三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。

第五章化学平衡（6学时）一、本章基本要求•了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。

•理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。

•了解化学反应过程的推动力。

•掌握标准平衡常数的定义。

理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。

•掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断在一定条件下化学反应可能进行的方向,会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。

•了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡。

二、教学内容1、化学反应的方向和限度反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。

2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质，K 、K p、K c、K y、K n的关系，平衡常数及平衡组成的计算。

3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。

4、标准摩尔反应吉布斯函数Δr G m ，Δr G m = RT ln K ，标准摩尔生成吉布斯函数，Δf G m 、Δr G m 的计算。

5、温度对标准平衡常数的影响吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。

6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响7、同时平衡8、真实气体的化学平衡*9、混合物及溶液中的化学平衡三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。

（化学平衡习题课）第六章相平衡（10学时）一、本章基本要求•理解相律的意义、推导，掌握其应用。

•掌握单组分系统、二组分气—液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。

•掌握用杠杆规则进行分析与计算。

•了解由实验数据绘制简单相图的方法。

二、教学内容1、相律相、组分数、自由度数，相律的推导。

2、单组分系统相平衡水的相图。

3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的p-x图、T-x图，杠杆规则。

真实液态混合物的p-x图、T-x图，恒沸混合物，精馏原理。

4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图。

部分互溶系统的气-液平衡相图(T-x图)。

5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T-x图，p-T图，水蒸汽蒸馏6、两组分系统的液一固平衡两组分固态不互溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图)。

生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。

两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统的相图。

热分析法及步冷曲线、溶解度法，。

三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。

（相平衡习题课）第七章电化学（12学时）一、本章基本要求•了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率，迁移数）。