物理化学总结
基本解释
Q：代表热，由于系统和环境之间存在温差而产生能量交换称为热。

这定义可证明绝热可逆过程中，Q=0.在物质相变时，温度虽然恒定，但系统还吸收或放出热量，这种热称为潜热。

显热是没有化学变化和相变的单纯升温降温过程系统吸收放出的热，由此可知在计算相变时会有过程I到II虽然温度不变
W:功是系统和环境之间能量交换的另一种形式。

物理化学中功分为体积功和非体积功，其中体积功专指系统反抗外压力导致△V而做的功，这时，系统消耗自身的能量，W=-P△V
恒压过程：W=-P△V
恒温过程：恒温自由膨胀中W=-nRTlnV2/V1
自由膨胀：W=0
U内能：一个系统内部的能量总和。

结合热力学第一定律：孤立系统的总能量不变可为其它量的计算建立联系。

物理化学中，△U=Q-W。

值得注意的是，如果系统的始，终态确定后，经过不同的途径完成，Q和W会有不同，但是△U不变，即Q-W的值不变。

△U=nC v，m（T2-T1）
H焓：焓是物体的一个热力学能状态函数H=U+PV（流动的内能+推动功），焓的变化值只取决于系统的始终态。

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。

定义式：H=U+PV
恒压下△U=Q
其它情况包括恒压下，△H=nC p,m（T2-T1）
热容
针对理想气体
理想气体 C p,m-C v,m=R 单原子C v,m =3/2*R C p,m=5/2*R
双原子C v,m =5/2*R C p,m=7/2*R
相变：气体的相是气相，液体的相是液相，相变又称物态变化。

特征：恒压恒温
可逆相变：Q=△H=M（相对分子质量）*△H（蒸发焓，融化焓，升华焓）
若告诉蒸发热，融化热，升华热则不用上述公式，直接用△H=Q
不可逆相变：过冷水结冰，不可以用△S=△H/T
热温商：Q/T
熵：△S状态函数，是反应体系的混乱程度，但是熵变只等于可逆过程的热温商，不可逆循环热温商代数和小于零。

恒温过程：△S=Q/T;Q=W=nRTlnV2/V1=nRTlnP1/P2 △S=nRlnV2/V1=nRlnP1/P2
恒压变温过程：△H=Q△S=Q/T=△H/T=nC p,m ln(T2/T1)
恒容变温过程：体积功为零，Q=U △S=nC v,m ln(T2/T)
PVT均改变设计分解为上述几个过程，熵是状态函数，只与始末状态有关
A:亥姆霍兹函数A=U-TS,A也为状态函数
恒温过程△A=△U-T△S=△G=-nRTlnV2/V1=-nRTlnP1/P2
G:吉布斯函数G=H-TS=U+PV-TS=A+PV
△G=△U+△(PV)-TS 恒温过程△G=△H-T△S
作用：判断恒温恒压且非体积功为零条件下，若系统发生不可逆过程则△G<0，且此时是自发的过程（不可逆）;若过程可逆则△G=0，且系统处于平衡态
恒温过程，ΔH=△U=0；
《求解Q,H,U,A,G,W》
1.明确所研究的系统和相应的环境
2.问题的类型：
理想气体PVT变化
相变化
化学变化
3.过程的特征：
恒温可逆过程
△U=△H;Q=-W=nRTlnV2/V1
恒温
△H=△U=0，Q=W
非恒温过程
△U=nC v,m（T2-T1）
△H=nC p,m（T2-T1）
绝热可逆
Q=0
绝热
恒压
恒容
4.确定始终态
5.寻找合适的公式（难点）。