无机化学试题
一、判断题（每题1分，共10分）
1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。
2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。
3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。
4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子
核。
5.氢电极的电极电势等于零。
6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。
7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
8.一切盐都是离子化合物。
9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。
10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。
二、填空题（每题1分，共10分）
1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其
分子几何构型为（）。
2.{Fe(CN)
6
}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。
3.离域π键用πb
a
表示，其中a表示（），b表示（）。
4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（），
氢氟酸应装在（）瓶中。
5.实验室中配制FeSO
4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl
3
溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。
6.某反应的△rH
m
θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。
7.化合物里含有O
22-，O
2
-的实例是（）、（），配合物【Cr（H
2
O）
4
Cl
2
】Cl• 2
H
2
O的系统命名为（）。
8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原
性从大到小的顺序是（）。
9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期
第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。
10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。
化学热力
学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。
三、单项选择题（每题2分，共40分）
1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零
(g) (aq) (l) (aq)
2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为
HBr
2(g)=1/2H
2
(g)+1/2Br
2
(g),则Kθ等于
×10-1×10-2
3.锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会（）
A.增大
B.不变
C.减小
D.先增大,后减小
4.某一元弱酸HX有电离常数是×10-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数应为
5.的电离常数为K aθ,则NaAc的水解常数为
A.√K
a θ/K
w
θ B. K
a
θ/K
w
θ C. K
w
θ/ K
a
θ D. K
w
θ•K aθ
6.配平反应式PbO2+C2O42-+H+→Pb2++CO2+H2O后, PbO2和C2O42-的系数之和是
7.根据下列原电池符号(+)Pt│Fe2+(C1) Fe3+(C2)║MnO4-(C3)Mn2+(C4) H+(C5)│Pt(+), 写出
的电池反应是正确的是:
A.MnO
4-+5 Fe2++8 H+→Mn2+ +5Fe3+ +4H
2
O
B.Mn2++ 5Fe3++4 H
2O→MnO
4
-+5 Fe2++8 H+
C. 2 MnO
4-+3 Fe2++16 H+→2 Mn2+ +3 Fe3++8 H
2
O
D.Mn2++ Fe3++ H
2O→MnO
4
-+ Fe2++ H+
8.下列卤化氢中，沸点最高的是：
A．HF
9.原子中充填电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指:
A.原子轨道的能量
B.电子的势能
C.原子的能量
D.电子的动能
10.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：
A.【Ar】3d94s2
B.【Ar】3d104s2
C.【Ar】3d104s1
D.【Ar】4d105s1
11.下列氧化物中熔点最高的是：
12.应用离子极化理论比较下列物质化学键共价性最强的是：
13.下列物质中含有一个不成对电子的是：
C. NO
2+ D. NO
2
14.下列化合物中，在分子间存在氢键的是：
15.以sp3杂化成键的配离子【MX2Y2】中，可能具有的几何异构体数是个个个个
16.金属锂应保存在下列哪种物质之中：
A.汽油
B.煤油
C.干燥空气
D.液态石蜡
17. 在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子：
+ + + +
18. 向K 2Cr 2O 7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成含铬的产物是
A. K 2Cr 2O 7
19.
下列离子能与碘离子发生氧化还原反应的有：
+
+ + +
20.
VA 族元素的氢化物热稳定性最弱的是：
四、 多项选择题（每题2分，共10分）
1. 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线型的是：
2. 应用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角锥性的是：
3. 下列分子中偶极矩大于零的是：
4. 硼酸（H 3BO 3）是：
A.三元强酸
B.三元弱酸
C.一元弱酸
D.一种路易斯酸 5. 下列物质的分子构型，正确的是：
A. XeO 4分子构形为四面体 分子构型为四面体 分子构型为直线型 分子构型为三角形 五、 简答题（每题4分，共20分）
1. 反应1和反应2的标准平衡常数分别为K θ1和K θ2如果K θ1 >K θ2且两个反应的初始浓度都是1 mol/Kg ，能否判断得出反应1进行的程度较大为什么
2. 在等温等压条件下，某反应的△rG m θ=10kJ/mol,该反应一定正向非自发吗
3. 要配制pH 值在范围的缓冲溶液，如何选择缓冲对怎样确定HX ，MX 的浓度
4. 凡是容度积相等的盐，它们的溶解度必定相同吗
5. 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远，任何时候，1s 电子总比2s 电子靠近原子核，因为E 1s >E 2s ,这种说法对吗为什么 六、 计算题（10分） 欲用100mL 氨水溶解: ① 求氨水的最低浓度 ② 在上述溶液中加入（s ），是否有AgBr 沉淀产生
③ 若要使AgBr 沉淀全部溶解，这时氨水的最低浓度应该为多少
K sp θ（AgCl ）=×10-10，K sp θ（AgBr ）=×10-13，β2θ（Ag （NH 3）2+）=×107。