无机化学教学大纲
(Inorganic Chemistry)
课程编号：总学时数：80(48/32)
学分数：3/2 开课单位：化学化工学院
课程的性质与任务
无机化学是四年制环境科学本科专业的第一门学科基础必修课程，它对学生的学习起着承前启后的重要作用。
其内容包括化学热力学基础、化学反应速率、化学平衡、原子结构、分子结构、四大平衡的移动、配位化学基础、元素的单质和化合物的结构、性质、制备及用途等。
在教学中，适当介绍与无机化学相关的近代科学技术的新成就，扩大学生的知识面。
化学热力学、原子结构、分子结构只作基本介绍，不作过高要求，其内容由后继课程结构化学、物理化学介绍。
教学中应注意：执行大纲应根据教学计划、学生情况及所选教材，制订比较详细的符合教学大纲的授课计划表；教学大纲的基本内容必须严格执行，但在深广度上可根据实际情况作适当调整；教学中应指导学生的学习方法，特别是有关元素知识方面的学习；教学方法上应灵活采用课堂讲授、讨论、多媒体教学、实验验证相结合的多种手段和方法；每章讲授时数分配及章节顺序仅供参考，可根据各学期具体情况作适当调整；建议每次作业量为3～4题。
本课程是考试课程，建议考试形式：闭卷考试。
大纲内容与基本要求
第一章绪论气体定律
第一节绪论
第二节气体定律
1.理想气体状态方程式
2.气体混合物
教学要求：
掌握理想气体状态方程式、混合气体分压定律、气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算。
第二章化学热力学初步
第一节热力学的术语和基本概念
第二节热力学第一定律
1.热、功和热力学能
2.热力学第一定律
3.热化学
第三节化学反应的方向
1.焓和自发变化
2.熵的初步概念
3.吉布斯自由能和化学反应的方向
4.吉布斯—亥姆霍兹公式
教学要求：
1.初步理解内能、焓、熵、自由能的概念；
2.会查阅物质的热力学性质；
3.会运用Hess定律进行计算；
4.掌握ΔG＝ΔH-TΔS公式的意义及其运用。
第三章化学反应速率
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素
1.浓度对化学反应速率的影响
2.温度对化学反应速率的影响
3.催化剂对化学反应速率的影响
教学要求：
1.了解化学反应速率的概念及化学反应速率的实验测定；
2.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
第四章化学平衡
第一节可逆反应与化学平衡
第二节化学平衡定律
第三节化学反应等温式和标准平衡常数
第四节化学平衡的移动
1.浓度对化学平衡的移动的影响
2.压力对化学平衡的移动的影响
3.温度对化学平衡的移动的影响
4.勒夏特里原理
教学要求：
1.掌握化学平衡的概念、平衡常数的概念及其与自由能变的关系，理解经验平衡常数和标准平衡常数的意义；
2.熟悉化学平衡移动的原理；
3.掌握化学平衡的有关计算。
第五章电离平衡
第一节酸碱理论
1.酸碱的质子理论
2.酸碱的电子理论
第二节电解质的电离
1.一元弱酸弱碱电离平衡
2.多元弱酸电离平衡
第三节缓冲溶液
1.同离子效应
2.缓冲溶液
3.盐溶液的酸碱平衡
第四节难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
1.溶度积常数
2.沉淀-溶解平衡的移动
教学要求：
1.掌握pH意义及有关计算，电离常数及有关计算；
2.掌握多元弱酸的电离、同离子效应、缓冲溶液的性质及pH值计算；
3.掌握盐类水解平衡及盐溶液pH计算；
4.掌握ＫSP及浓度积规则，沉淀的生成、溶解、转化及有关计算；
5.初步了解强电解质理论及酸碱理论的发展。
第六章氧化还原反应
第一节氧化还原的基本概念
第二节原电池与电极电势
1.原电池
2.电极电势
3.标准电极电势
第三节影响电极电势的因素
1.影响标准电极电势的因素
2.能斯特方程
3.能斯特方程的应用
4.元素电势图
教学要求：
1.掌握氧化、还原等基本概念，会用氧化数法、离子电子法配平氧化还原反应方程式；
2.理解标准电极电势等概念及其应用；
3.掌握用能斯特方程讨论浓度、酸度对电极电势的影响；
4.掌握元素电势图及其应用，了解电势--pH图。
第七章原子结构
第一节氢原子结构
1.氢原子光谱与玻尔理论
2.微观粒子的波粒二象性
3.薛定谔方程
第二节多电子原子结构和元素周期律
1.多电子原子轨道能级
2.核外电子排布
第三节元素周期律
教学要求：
1.了解原子的组成，核外电子运动的特殊性；
2.理解波函数、电子云、电子层、能级、原子轨道和四个量子数的意义；
3.理解能级图和元素的电子排布、原子结构与元素周期表的关系。
第八章分子结构
第一节价键理论
1.共价键的本质与特征
2.共价键的键型
3.杂化轨道
第二节价层电子对互斥理论
第三节键参数
教学要求：
1.掌握共价键的基本特性；
2.理解价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论的基本内容。
第九章晶体结构
第一节晶体的特征
第二节金属晶体
第三节离子晶体
1.离子晶体的结构
2.晶格能
3.离子极化
第四节分子晶体
第五节混合型晶体
教学要求：
1.了解晶系、晶格和晶体的概念；
2.了解四种晶体类型的特征和性质；
3.理解离子极化概念及其简单应用。
第十章配位化合物
第一节配合物的基本概念
第二节配合物的价键理论
第三节配合物的稳定性
第四节配合物的应用
教学要求：
1.掌握配合物的概念、组成、简单配合物的命名；
2.了解配位键的本质、价键理论主要论点，掌握稳定常数计算及其应用。
第十一章s区元素
第一节s区元素通性
第二节s区元素单质及其化合物
第三节对角线规则
教学要求：
1.掌握s区元素单质及其重要化合物的结构、性质、制备与用途；
2.了解对角线规则。
第十二章p区元素（一）
第一节p区元素概述
第二节硼族元素
第三节碳族元素
教学要求：
1.了解硼及其化合物的缺电子特性及其对物质性质的影响；
2.掌握碳族元素单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。
第十三章p区元素（二）
第一节氮族元素
1.氮族元素概述
2.氮族元素的单质及其化合物
3.磷的化合物
4.砷、锑、铋的化合物
第二节氧族元素
1.氧族元素概述
2.氧及其化合物
3.硫及其化合物
教学要求：
1.掌握氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质制备和用途；
2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律；
3.掌握氧、硫主要化合物的性质、制备及用途；
4.了解硒、碲及其重要化合物的性质，含氧酸氧化性规律。
第十四章p区元素（三）
第一节卤素
1.卤素概述
2.卤素单质
3.卤化氢和氢卤酸
4.卤化物、多卤化物、卤素互化物
5.卤素含氧化合物
第二节稀有气体
教学要求：
1.掌握卤素通性，单质的特性，卤化物、卤化氢、含氧酸及其盐的性质、结构、制备、用途；
2.了解多卤化合物、卤素互化物；
3.了解稀有气体发展简史、单质的性质和用途。
第十五章d区元素（一）
第一节d区元素通性
第二节钛钒
1.钛及其化合物
2.钒及其化合物*
第三节铬钼钨
1.铬及其化合物
2.钼钨的化合物*
第四节锰
第五节铁钴镍
1.铁、钴、镍的单质
2.铁、钴、镍的化合物
教学要求：
1.了解过渡元素价电子层构型的特点及其与过渡元素通性的关系；
2.掌握钛、钒、铬、锰、铁系元素的单质和化合物的性质用途。
第十六章d区元素（二）
第一节铜族元素
1.铜族元素的单质及其化合物
2.铜化合物元素与碱金属元素的比较
第二节锌族元素
1.锌族元素的单质及其化合物
2.锌族元素与碱土金属元素的比较
教学要求：
1.掌握铜、银、锌、汞单质的制备、性质及用途；
2.掌握铜、银、锌、汞氧化物氢氧化物及其重要盐类的性质；
3.了解Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）之间的转化；
4.了解ⅠA和ⅠB、ⅡA和ⅡB族的元素性质的比较。
第十七章f区元素
第一节镧系元素
第二节锕系元素
教学要求：
1.了解镧系和锕系元素电子层结构与性质的关系；
2.了解镧系和锕系在性质上的异同。
学时分配
教材及参考书目：
[1]大连理工大学无机化学教研室.无机化学.第五版.北京:高等教育出版社,200６年
[2]北京师范大学,华中师范大学,南京师范大学无机化学教研室.无机化学.第四版.北京:高等教育出版社,2002年
[3]陈吉书.无机化学.南京:南京大学出版社,2002年
[4]武汉大学,吉林大学.无机化学.第三版.北京:高等教育出版社,2002年
[5]袁亚莉,周德凤.无机化学.武汉:华中科技大学出版社,2007年。