2020 年高一学年下学期四月月考（线上）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括30 小题，每小题2 分，共60 分。
每题只有一个正确答案）1.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A. B. C. D.2.下列说法正确的是A. 红磷、白磷属于同分异构体B. H2、D2属于同素异形体C. K、Ca 互为同位素D. H、D、T 互为同位素3.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是A. N2和H2B. H2S 和CO2C. O2和CCl4D. HNO3和NH4NO34.下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是A. BF3B. HClOC. N2D. PCl55.物质发生下述变化时，所克服的微粒间作用力属于同类型的是A. 干冰和的升华B. 和分别在水中电离C. 二氧化硅和生石灰的熔化D. 将氯化氢和四氯化碳分别加入水中6.镆（Mc）是115 号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不．正．确．的是A. Mc 的原子核外有115 个电子B. Mc 是第七周期第VA 族元素C. Mc 在同族元素中金属性最强D. Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子7.下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A. ①④⑥B. ①②⑤⑦C. ①③④⑥D. ③⑥⑦8.下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D.SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色9.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的A.质子数：c>dB.离子的还原性：Y2－>Z－C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W10.下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A. HCl、N2、NH3B. Cl2、CO2、O2C.NO、O2、N2D. CO2、CO、H2S11.下列叙述不正确的是A.S2-的原子结构示意图：S2-B.Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C.在空气中加热金属锂：4Li+O ∆2Li2O2 ==D.用电子式表示H2O 的形成过程：12.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A 原子电子层数比B 原子电子层数多C.1mol A 从酸中置换出的H2比1mol B 从酸中置换的H2多D.常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 族和ⅡA 族，碱性：CsOH>Ba(OH)214.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AC.50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46N AD.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A15.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸16.下列离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O17.如图将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A 的试剂不．能．是A. 大理石和稀盐酸B. NaOH 和NH4ClC. Cu 和浓硝酸D. MnO2和浓盐酸18.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应选项 甲 乙 丙 丁 A N 2 NH 3 NO NO 2 B Na Na 2O NaOH Na 2O 2 C Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 DSFeSSO 2SO 3又可生成 X ，则盐 X 是 A. (NH 4)2SO 4B. NH 4NO 3C. NH 4ClD. NH 4HCO 319.下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A.喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁D. 分离汽油和水的混合物20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74最高正价 +1 +1+3+7 +5最低负价-1-1-3-2A. 离子半径：Y>Z>MB. Y 、Z 、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C. 化合物 XM 、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电D. 气态氢化物稳定性 R>Q21. 某化学兴趣小组进行了有关、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 还原为B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C. 实验③发生反应的化学方程式为：D. 由上述实验可得出结论：在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应22. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是23. 硼有两种天然同位素 10 B 和 11 B ，硼元素的近似相对原子量为 10.8，则硼元素中 10 B 的质量分数约为555A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%24.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是A. X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性25.下列实验操作、实验现象、解释或结论不．对．应．的是26.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.使试纸变蓝的溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D. 的溶液：、、、27.将和的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，最后剩余气体，原混合气体中含体积为A. B. C. D.28.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中正确的是A.加入合金的质量不可能为B.参加反应的硝酸的物质的量为C.沉淀完全时消耗溶液的体积为D.溶解合金时收集到气体的体积在标准状况下约为29.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 两种原子可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸30.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应充分进行。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A. 所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/LB. 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC.所得气体在标准状况下的体积为0.448LD. 反应中转移0.06mol 的电子二、非选择题（本题包括4 小题，共40 分）31.（6 分）下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是（填元素名．称．）。
（2）写出元素②简单气态氢化物的结构式：。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是（用化．学．式．表示）。
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是（用化．学．式．表示）。
（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程。
32.（9 分）已知X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 与M 同主族，Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：（1）Q 的元素符号为，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）Y在元素周期表中的位置为，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
（4）单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。
（5）Z 和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。
工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G 的氧化物和Y 单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。
33.（11 分）A、B、C、W 均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。