高温
第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ部分选择题（共52分）
一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，
多选、错选均不得分）
1、下列物质属于纯净物的是（）
A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿
2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液
3、下列物质属于弱电解质的是（）
A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3
4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．18g水中所含的电子数为8N A
B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N A
C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A
D．32g氧气中所含的氧原子数为N A
5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于（）
A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑
7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
D．CaCO3===CaO + CO2↑
8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al
A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部
9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂
是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3
10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）
A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水
11、利用下列装置可以完成的实验组合是( )
选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
A 氯酸钾MnO2浓硫酸O2
B 石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2
C Zn 稀硫酸浓硫酸H2
D MnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2
12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
二、双项选择题（共4小题。
每小题4分，合计16分。
每小题有且只有两个正确选项，全选得4分，只选1个正确得2分，但有错选和不选得0分）
13、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是（）
A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．K+, H+, Cl－, CO32-
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3-D．Ba2+、K+、HCO3-、Cl－
14、下列叙述中正确的是（）
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方
法正确的是（）
A．分别用炒锅加热两种样品质量减少的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
16、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．HCl → H2B．CO → CO2
C．MgO→ Mg D．Br- → Br2
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是。
（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。
（填字母）
A．单质钠B．单质钾C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产
品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。
（填字母）
A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是。
（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在
有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用
该方法检查时的现象是。
25．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是。
（2）沉淀A中含有的金属单质有。
（3）操作②中观察到的实验现象是。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为。
26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的
反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解
答。
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证
铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛
有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。
①仪器a的名称是。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。
③仪器c中收集的气体主要是。
（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成
沉淀的质量是g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应
结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
则
（用含a的代数式
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是。
等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则
a/b的值为。
二、共31分。
24．共9分。
每空1分。
（1）①化合态② C ③电解食盐水
（2）①二氧化硅② B ③生铁
（3）① 5.6 ② C ③出现白烟
25．共10分。
每空2分。
（1）过滤
（2）铁、铜
（3）溶液由浅绿色变为棕黄色
（4）KSCN溶液
（5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
26．共12分。
每空2分。
（1）①分液漏斗
②酸性和强氧化性
③ NO
④ 9.8 g （2）① 2a～3a
② 3/11。