初中化学毕业升学第二次模拟试题考生须知：1.作答前，请将自己的姓名、学校、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上相应位置，并用2B铅笔将准考证号下对应的数字涂黑。

2 •答题内容一律填涂或写在答题纸上规定的位置，在试题卷上作答无效。

3 •本试题共6页，四大题，16小题，满分50分。

考试时间化学、物理共计120分钟。

可能用到的相对原子质量: H— 1 O —16 S —32 Na-23一、单项选择题（本大题共8题，每题2分，共16分）1 •下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是A. 节日燃放烟花爆竹产生烟尘B •死亡生物体的腐烂释放出一氧化碳C.生活垃圾的焚烧产生有害气体 D .建筑施工导致尘土飞扬2 •下列化学用语表达正确的是A. H2中的“ 2”表示2个氢原子B. 硫酸钠溶液中所含的酸根离子：SQ2+C. 过氧化氢中氢、氧元素的化合价：D .铁锈和盐酸反应的化学方程式：FesQ+6HCI=2FeCl2+3HQ3・2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”下列可以被理解为烯烃复分解反应过程的是A• d.）' ■ 0 - 〔OB. - :——-'D • 占卜札;—4•在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、O 两种元素，则这瓶气体不可能是 A. —种化合物B•两种单质的混合物 C. 一种单质和一种化合物的混合物D.两种化合物的混合物5. 下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是B.化学巨匠及杰出贡献②'I 〕：III--------0.03 2 43C. 实验操作的先后顺序① 点燃可燃性气体一一先验纯后点燃 ② CO 还原CuO 先加热后通入 CO6. 举例是掌握化学规律的重要方法。

下列规律所举示例错误的是7. 在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出。

以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是 (1 )已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183C 和-195.8 C 。

要从空气中获取氧O Si Al Fe由大到小元里中含} 士冗的% 地彙£① 张青莲--测量相对原子质量 ② 侯德榜--发明联合制盐法选项AA.数轴表示D.化学元素与人体健康① 缺铁元素--会引起贫血 ② 缺碘元素--会引起甲状腺肿大气可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。

(2)实验室用蒸馏的万法制取蒸馏水。

(3)海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。

A. (1) B • (2) C . (1) (2) D . (2) (3)8. 在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是BCD、填空与简答题(本大题共5题，每空1分，共19分)9 •化学是造福人类的科学。

(1 )能源化学一一使用新能源的汽车可节约化石燃料。

化石燃料包括煤、天然气和。

(2)农业化学一一化肥对提高农作物产量具有重要作用。

尿素【C0(NH)2】属于氮肥，其主要功效是________________ 。

A .壮叶B .壮果C .壮茎(3 )医药化学一一有些胃药中含有氢氧化铝，当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为_________________________________ (用化学方程式表示)。

(4)材料化学一一目前，复合材料在各个领域中的应用日益增加。

下列各种不同制品，属于用复合材料制成的有盐酸质里盐酸质重誌酸质里盐號质里fl -------------------------- r目金4白確A.碳纤维制成的网球拍C.玻璃钢头盔■DB。

.不锈钢医疗器械.飞船返回舱外壳的部件10.下图是-些探究实验，请回答相关问题。

(1) ______________________________ 钛元素的原子序数为 。

(2)________________________________属于同种元素的粒子是(填字母序号，下同) (3 )属于阴离子的是 _______________ 。

A.电解水 •测定空气中氧气的含量 C .燃烧条件(1) A 实验中生成氧气和氢气的体积比为(2)B 实验中导致测量结果小于 _______ 的原因可能是(答一点即可)5(3) C 实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_________________ ，白磷燃烧的化学方程为 ____________________________________11•右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1) (2) (3) (4) A 点的含义是 ________________________________ 。

气体的溶解度随温度的变化规律与 ______________(填“ a ”、“ b ” 或 “c ”)相似。

若使a 、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 ________________ 在t 2C 时，a 、b 、c 三种饱和溶液降温至tJC 时溶质的质量分数由大到小的顺序是 _______________________12•下面是钛元素在元素周期表中的信息和几种离子的结构示意图，请根据图示回答:CD E13 .已知A-F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，右下图是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“T”表示转化，“-”表示相互反应)。

请回答：14 •下图是实验室常用的实验装置，回答问题:(1 )写出带有标号仪器的名称：①。

(2) __________________________________________ 利用B E装置能进行的实验是 (填序号)。

①用氯酸钾制取氧气②用锌与稀硫酸制取氢气③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳④用双氧水与二氧化锰制取氧气(3) 实验室用发生装置A制氧气的化学方程为。

(4) 在试管中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的水槽中，一段时间后，试管中液面会发生变化；若试管中充满下列气体，也会发生类似现象。

A. N2B. NQC. HCID. CO(提示：①3NO2+HO-2HNO+NQ NO气体难溶于水；②同温同压下，任何气体体积之比等于分子数之比。

)15•硝酸是一种常见的酸，它与稀盐酸、稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组对此很感兴三、实验与探究题(本大题共2题，每空1分，共10分)趣，向老师提出探究硝酸的化学性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究。

【猜想与假设】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变_________________________ 色。

(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1) 硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。

(2) 硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。

(3) 氮元素某些气态化合物的某些性质如下表：【交流与讨论】(1)甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是________________________ 。

(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：①乙同学认为A是N2,遭到大家的一致反对，原因是_____________________②丙同学认为A是NH，也遭到大家的一致反对，原因是 _________________(3)经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。

【延伸与拓展】丁同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO中，发现Cu 溶解，也出现上述Zn与稀HNO反应的类似现象。

请完成Cu与稀HNO反应的化学方程式3Cu+ 8HNO=== 3C U(NQ)2+ _____ + _______ H>O四、计算题(本大题共1题，共5分)16 •某石油化工厂化验室的实验员用15%勺氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。

若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。

9 • (1)石油(2) A(3) AI(OH) 3+ 3HC1 ==== AICI 3 + 3H 2O (4) ACD10. (1) 1:2(2)未等装置冷却，就打开弹簧夹(或红磷的量不足或装置漏气或导管内残留一部分水)(3)温度没有达到可燃物的着火点；4P+5Q 2P 2O点燃4.. (3) +1 (或正一价) ___11. (1) t2C时a物质的溶解度是50g。

(或t2C时，100g水中最多溶解50g的a物质)(2) c (3)蒸发溶剂(4) bac12. (1) 22 (2) CD ( 3) E13. (1) CaO熟石灰(2) Na>CO+ Ca(OH)2= CaCO J +2NaOH(3) CsCO+ 2HCl ===2H 2O + CO2 f + CaC"三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共10分）14. （1）铁架台（2）②③④(3)2KMnO —— MnO + O2 f + MnO⑷BC△15.【猜想与假设】（1）红【交流与讨论】（1）硝酸具有强氧化性，使石蕊试液褪色（2）①N 2的化学性质比较稳定，常温下不能被氧化成NONH不易②NH极易溶于水，大多数气体会溶解在稀硝酸中，且常温下被氧化成NO【延伸与拓展】2NOT 4三、计算题（本大题共1小题，共5分）16.1分解：设残余硫酸中溶质的质量为x1 分——2NaOH+ H2SQ=== Na2SQ+ 2H2O80 9840 g X 15% x98_ x80~40gxl5%117.35g/残余硫酸中溶质的质量分数= 1分——.「11. £X 100%= 7.35%1分x = 7.35 g答：残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。

12。