即具有氧化性也具有还原性
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
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二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
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二、单质硫
2.化学性质： （2）还原性：
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
1、游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
2、化合态——硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 石膏 芒硝
FeS2
黄铜矿
CaSO4.2H2O
Na2SO4.10H2O
CuFeS2
3、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因 此化石燃料中经常含有硫元素。
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二氧化硫的性质
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
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硫广泛存在于自然界 游壳游壳离的离的态岩态岩层的的 层硫里硫里存存在在于于火火山山喷喷口口附附近近或或地地
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化 合 态
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O）
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硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2 H2S Na2S
只有还原性
0
+4
S
SO2
H2SO3
SO32-
既有氧化性也有还原性
+6 SO3 H2SO4 SO42-
只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
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（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
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二、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
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二氧化硫的性质
(4) 与盐反应 CaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2
想一想
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2)
2H2+O2
点 =燃=
2H2O，2H2O
通 =电=
2H2↑ห้องสมุดไป่ตู้O2↑
不是可逆反应
从氧化还原角度预测SO2性质
2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑
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三、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性……
化学性质： （1）从物质分类角度出发。 （2）从氧化还原性的角度出发。
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三、硫的氧化物——so2
1、物理性质
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,
▪密度比空气大,易液化(沸点为－100C)
▪易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即
1:40).
SO2
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H2O
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从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的 化学方程式,可以类比？
酸性氧化物
与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐
实验验证
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所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价 S的化合物都具有的？
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-） 都具有较强的还原性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
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二氧化硫的性质
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么 ？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
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