读书破万卷下笔如有神
第二章第一节元素与物质的分类学案（第1课时）
【学习目标】 1、知道元素的两种存在形态，了解元素可组成多种不同的物质。
2、了解常用的分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
【课前预习导学案】1、元素是物质的，物质都是由组成的。
2、同一种元素可以自身形成。
不同元素可以形成。
3、元素在物质中有两种形态存在：一种是，一种是。
思考：同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
4、称为酸性氧化物，例如（列举至少3个），大部分
属于酸性氧化物。
称为碱性氧化物，例
如
（列举至少3个），大部分属于碱性氧化物。
５. 对物质的分类标准你知道有哪些？
６. 会识别以下类别的物质：（1）纯净物、混合物；（2）单质、化合物；（3）酸、碱、盐；
（4）氧化物、氢化物；（5）酸性氧化物、碱性氧化物；（6）电解质、非电解质【课内探究导学案】
一、元素与物质的关系二、物质分类的标准（网络图见后）
不同的物质类别。
按照物质的组成和性质对物质进行分类时，同种物质按照不同的分类标准可以属于〖思考〗只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？
【精讲】重要物质类别的概念和组成辨析：
1.酸
【思考】酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？碱2.
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3.盐
【思考】盐中一定含有金属元素吗?
4.氧化物：氧化物是指氧元素与另一种元素构成的化合物，根据其中氧元素的价态，可将氧化物分为普通氧化物（氧为-2价）、过氧化物（氧为-1价）等。
普通氧化物又可进一步分为
（说明：CO和NO既不与酸反应也不与碱反应，属于不成盐氧化物）
【辨析】1.碱性氧化物与金属氧化物的关系 2.酸性氧化物与非金属氧化物的关系
【巩固检测】
1. 辨别下列说法是否正确
（1）物质都是由元素组成的
（2）化合物中至少含有两种元素，单质中只有一种元素
（3）含有氧元素的物质属于氧化物，氧化物中的氧元素都是－2价
（4）根据组成元素，可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
2. 下列物质中：A钠、B氯气、C氢氧化钠、D次氯酸、E次氯酸钙、F氧化钠、G二氧化碳,属于单质的是；属于盐的是；属于酸的是；属于碱的是；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的
是。
(请填序号)
【知识网络】．
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金属
单质非金属
混合物含稀有气体有机化合物(含碳的化合物) 按组成物质CO、碳酸盐外）CO、H（除CO、物质322是否相同酸性氧化物按组成元素纯净物(CO) 、是否相同SO…22碱性氧化物) 、BaO…(NaO2氧化物两性氧化物O(Al) …32化合物不成盐氧化NO)(C无氧)(HC含氧S(HN无机可溶性Ba(OH(NaOKO微溶性)(Ca(OH难溶性(Cu(OH)
Fe(OH正
(NaCCaC)CuS酸式(NaHSNaHC)4
碱式
[C(OHC]
2【课后提升】
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐
2．“保护环境，就是保护自己”。
目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）A．SO、NO、CO、烟尘 B．CO、Cl、N、酸 C．HCl、SO、N、粉尘 D．CO、NO、NH、雾3222222223．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列。
正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢溴酸、烧碱、绿矾 C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
4．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．食物腐烂 B．冰变成水 C．氢气燃烧D．实验室制取CO 25．用“①单质②化合物③氧化物④有机物⑤非金属⑥混合物”的序号填写：
氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于食醋属于。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系。
1. 第２课时【学习目标】．
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2. 掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应。
【重点难点】各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
【学习方法】讲解、阅读自学、讨论。
【课前预习导学案】
根据教材34页活动探究中的主要试剂，以盐酸为例找出酸可能与哪些类别的物质发生反应？（用具体的反应方程式来表示，无法写出的反应写出现象）
(1) (2)
(3) （4）
（5）
思考：你写出的反应方程式产物分别属于哪一类物质？能得出什么结论？
【课内探究导学案】二、物质的分类1.物质分类的依据 2.根据物质类别研究物质的性质（1）【活动探究】分小组讨论①以Na、Fe为例，讨论金属分别能与哪些物质发生反应？
总结规律：①以Cl、O为例，讨论非金属分别能与哪些物质发生反应？22总结规律：②以CaO、NaO为例，讨论碱性氧化物分别能与哪些物质发生反应？2总结规律：③以CO为例，讨
论酸性氧化物分别能与哪些物质发生反应？2总结规律：④以NaOH为例，讨论碱分别能与哪
些物质发生反应？
总结规律：⑤以NaCO、CuSO为例，讨论分别能与哪些物质发生反应？432总结规律：【应用】
思考并举例说明上述规律在学习中的具体应用？
（2）以硫元素为例，思考不同的价态所对应的物质分别属于哪种物质类别？
【迁移应用】请用图2—1—5所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间
的关系。
+1+1-2+6+1）种化合物O、K、Na，最多可以组成（、后【课提升】1．由以下五种元
素给定价态的原子：HS、12 10 C．9 B．．11 D．A
2．能满足下列变化要求的物质X是（）
O
C. CaO
D. KA.Mg B. Fe(OH)22）CuO3．以Fe、、CuCl溶液、盐酸、KOH溶液为
反应为，两两间可发生的反应有（2 D. 3A. 6个 B. 5个 C. 4个个 4．表中有三组物质，
每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）
完成下列问题：
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（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是。
（2）不跟第Ⅰ组所有物质发生上述反应的第组物质中的，它能与第Ⅲ组中所
有物质发生反应，其化学方程式是
第３课时
【学习目标】1.知道胶体是一种分散系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质。
2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
【重点难点】胶体的性质。
【课前预习导学案】一、分散系的定义和分类
1、分散系的概念一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物
叫。
分散成微粒的物质叫，微粒分布在其中
的物质叫。
1、分散系的分类根据分散质微粒的大小，将分散系分成：
①（分散质微粒的直径为 nm）②（分散质微粒的直
径介于
nm之间）③（分散质微粒的直径为 nm）
二、胶体的性质及应用 1、丁达尔现象
⑴、定义：当通过胶体时，在入射光可观察到光亮的，这种现象称为
或。
⑵、原因：丁达尔现象是胶体中分散之微粒对可见光而形成的。
⑶、用途：丁达尔现象可用于与的鉴别聚沉。
2、聚沉（１）定义：当向胶体中加入等物质时，可溶性盐产生的或所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒成较大的微粒，在作用下形成析出，
这种胶体形成析出的现象称为
⑵、聚沉方法：加热、搅拌、加入少量电解质等
⑶、聚沉的应用：用石膏、盐卤点豆腐；明矾净水；黄河三角洲的形成等
提示：①胶体并不带电，而是胶体的微粒带电荷，整个胶体仍成电中性
②不是所有胶体的微粒均带电荷，如淀粉、蛋白质胶体的微粒就不带电荷
3、电泳
【课内探究导学案】
三、几个概念的比较
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四、如何制备胶体呢？
以氢氧化铁胶体制备为例 1、制备过程
向沸水中逐滴加入饱和的FeCl溶液，继续稍微煮沸至液体呈红褐色为止，既得Fe(OH)胶体。
332、提纯方法——渗析将待提纯的氢氧化铁胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏
Cl升】提【课后-为止。
水中每隔一定时间更换烧杯中的蒸馏水，至蒸馏水中不能检验出
、不可能混合物、一定不是化合物 D、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C1、由一种元素组成的物质（）A ）2、下列各组物质，从物质性质的角度看，后者不从属于前者的一组是（ D、碱、碱性氧化物 B、酸、含氧酸 C、盐、酸式盐A、氧化物、酸性氧化物）3、下列属于同一类物质的是（ D、氯化钙、氧化钙、硝酸钠、烧碱、纯碱、熟石灰 C、干冰、冰、金刚石A、纯碱、胆矾、硫酸钠 B ⑥氯酸钾⑤液态氧②食盐水③石灰水④氢氧化钠 4、关于物质分类的方法正确的是（）①纯碱、混合物——②⑤、盐——①⑥ D ——①④ B、纯净物——③④⑤ C、碱A ）、日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ 5 D、炒菜用的铁锅 B、啤酒 C、用蒸馏水制的降温用的冰块、调味用的食醋A ）6、下列对胶体的叙述中、错误的是（ B、通以直流电胶体微粒可作定向移动A、加入电解质，可使某些胶体聚沉-9m
D、微粒直径小于10C、一束光线通过时，可产生丁达尔现象 B、河流入海处易形成三角洲、下列事实与胶体性质无关的是（） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐7 、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”C 、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D 、胶体区别与其他分散系的本质特性是（8 ）-7
-9 m
10～10分散质微粒的直径大小在、 D“通路”光束通过时能产生光亮的、 C能透过滤纸、 B 能透过半透膜、A．。