在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道” 光柱”射向天空或射向远方,你知道这是 为什么吗?
混 溶液 合 悬（乳）浊液 物 胶体
由 一种或几种 物质(分散质)
分散到另 一种 物质(分散剂)里形成的,
这样的混合物统称为 分散系。
分散质 分散剂
分散系
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
迁移应用
通过那些反应可以生成盐？以 金属钠和硫单质及其化合物为例理 解上述关系。
Na Na2O NaOH
盐
Na2S Na2SO3 Na2SO3
S SO2 H2SO3
硫单质及其化合物
化合价
+6
SO3
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
-2
H2S(其水溶液为氢硫酸）
单质 氧化物 酸
丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射 而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉 淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
可溶盐产生的中阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒 所带的电荷中和，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重 力作用下形成沉淀析出。
粗心比无知更可怕！ 习惯比聪明更重要！
元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
(第2课时）
一.教学目标
(一)知识与技能： 1、初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在 物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的 关系； 2、使学生能从物质的组成和性质对物质进行分类；了解物质简单分类法； 建立酸性氧化物和碱性氧化物概念；了解单质、酸、碱、盐之间的关系。
碱盐
物质类别
作业：
1、教材P38页第一题。
2、 请用图2-1-5所示的形式表示 你学习过的不同价态的氯元素与有关 类别代表物间的关系。
细节决定成败， 规范造就高分！
元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
(第2课时）
日照二中 2009.11.1
联想 质疑
清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林 里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒 在地面上.你知道为什么会产生这美丽的 景象吗?
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
1nm 1-100nm之间
100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒
分子、离子
较多分子或离 子的集合体
大量分子或离 子的集合体
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
胶体的性质
1、丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
(二)情感态度与价值观：
让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类， 体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。
二.教学重点 用分类的方法与观点，对物质进行研究。
三.教学方法
合作、探究
一、元素与物质的关系 【交流与研讨】
你已学过许多物质，如Na、Na2O、Na2O2、NaCl、 NaClO、 Cl2、HClO、Ca(ClO)2等
胶体
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
酸性氧化物
氧化物
------多数非金属氧化物
碱性氧化物
----多数金属氧化物 根据化合物 的性质
2、根据物质类别研究物质性质
【活动探究】单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
单质
金属单质： 金属铁(Fe) 非金属单质：木炭(C) 、氧气(O2 )
元 素
氧化物 酸碱性性氧氧化化物物：：二氧氧化化钙碳(C(aCOO)2、) 氧化铜(CuO)
提纯、精制胶体的操作称为渗析。
分散系
溶液 胶体
分散质微 粒的大小
小于
1nm
1nm～ 100nm
外观特征
均匀 透明
能否透过 滤纸
能
能否透过 半透膜
能
有无丁达 尔现 象
无
举例
食盐水
均匀 能 不能 有 透明或 半透明
蛋清 豆浆
Fe(OH)3
胶体
浊液 大于
浑浊 不能 不能 无
100nm 不均匀
不透明
泥水
氧化钙 （CaO) 4、酸性氧化物 代表物：二氧化碳（CO2)
二氧化碳 （CO2)
5、酸 代表物：HCl HCl
6、碱 代表物：NaOH NaOH
7、盐 代表物:CuSO4 CuSO4

实验反思：
试对以上探究分析，将下图可能发生反应 的物质类别用线连起来。
金属 碱性氧化物
碱
非金属 酸性氧化物
酸
盐
盐
方 加入可溶性盐 法 加热或搅拌
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
3、电泳
知识点击
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
知识点击 胶体与渗析
胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过 半透膜，因而可以用它将胶体与分子或离子 分开。 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，
化合物
酸： HCl
H2SO4
碱： NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl Na2SO4 AgNO3
CuSO4
思考: 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、
酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？
分组探讨：
1、金属单质 代表物：铁
2、非金属单质 代表物：碳
铁
碳
3、碱性氧化物 代表物：氧化钙（CaO)
（1）组成这些物质的元素都有哪些？
（2）这些元素还能组成哪些物质？ （3）Cl元素常见的化合价为-1、0、+1。在以上物 质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质？
交流：以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
物质性质与元素化合价的的关系有什么启发？
通过上对物述质物性质质如的何研分究，类可？以请清同楚学的们认识交处流于。某一价态的元素的
性质；反过来通过对处于某一价态的元素的性质的研究， 可以更深刻的把握所对应物质的性质。
二、物质的分类
1、物质分类的依据
元素
物质是否由同 一种分子组成
单 是否由同种 质
纯
净
？ 物
物
质
混
？ 元素组成 化 合 物
合
物
被分散物质
？ 颗粒的大小
根据化合 物的性质
？酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质
溶液
浊液